MESOMERIE – (Grenzformeln, Benzol) | Chemie Tutorial
Studytiger - Chemie
https://www.youtube.com/watch?v=ROnTdXihrRw

Transkript (automatisch erstellt)

0:01 In diesem Video geht's Misomerie. Und Isomerie haben wir jetzt, wenn ein Molekül oder ein
0:07 nicht durch eine einzige Strukturformel beschrieben werden kann. Das heißt, es gibt jetzt nicht eine einzige Struktur,
0:14 sondern es sind halt mehrere Strukturen möglich und man sagt dann, es gibt mehrere Grenzformeln oder auch mehrere
0:21 Grenzstrukturen und Beispiel dafür ist jetzt mal Benzol. Benzol hat jetzt die Sumformel C6H, also besteht aus sechs
0:28 Seatomen und sechs Wasserstoffatom und dann beim Benzul gibt's eben Momerie und da haben wir jetzt zwei Grenzformeln,
0:36 also zwei Grenzstrukturen mit der das Benzol beschrieben werden kann und das jetzt so der vere die vereinfachte
0:43 Struktur von Benz von Benzol. Wir sehen jetzt hier den die typische Ringanordnung. Man nennt das ganzen auch
0:50 Benzolring. Und jetzt sehen wir hier nur die Wasserstoffatome, nicht die Zatome, weil also das jetzt vereinfacht
0:57 dargestellt, man müsste jetzt sich hier noch an den Ecken die Kohlenschauatome vorstellen und dann jetzt hier die
1:04 Striche da, wo wir nur ein Strich haben, da gibt's dann eine Einfachbindung, einfach Elektronverbindung. Jetzt hier
1:11 z.B. Zwischen diesen beiden Zatomen g einfachbindung und dann hier, wo wir zwei Striche haben an der und der
1:19 Stelle, da haben wir eine Doppelbindung zwischen den zwei Catomen und das dann eben diese beiden Grenzstrukturen und
1:27 der Grund, warum es jetzt verschiedene Grenzstrukturen oder verschiedene Strukturen gibt, ist, dass jetzt die
1:35 Elektronen verschiedene Bindungsverhältnisse eingehen. Und wenn wir uns das jetzt mal hier noch mal
1:40 genauer angucken, wie gesagt, das wäre jetzt z.B. eine Einfbindung. Das heißt, die beiden Zertum hier würden sich dann
1:46 ein gemeinsames Elektron verteilen. Das ja dann die Theorie bei Elektronbeindung. Also können wir uns
1:51 vorstellen jetzt mal hier gezeichnet einfach nur zwei ja nur so gezeichnet zwei Elektronen, die geteilt werden.
1:57 Dann hier bei der Doppelbindung werden ja zwei Elektronpare geteilt. Also dann hier einfach so geht hier zwei
2:06 Elektronen. Und jetzt ist ja genau die Sache, die Elektronen sind jetzt nicht fest an
2:14 einer Stelle, sondern man nennt das jetzt auch die Elektronen sind delokalisiert. Also die Elektronen bzw.
2:20 die Elektronpaare können jetzt hier die Orte ändern und deswegen gibt's halt
2:27 verschiedene Grenzstrukturen und jetzt beim Benzol speziell haben wir zwei Grenzformeln, weil das sind die beiden
2:34 Grenzformeln, wo jetzt die Oktriel eingehalten ist. Oktriel ist ja, wenn jetzt ein Atom acht ausron hat und das
2:41 dann genau hier der Fall könnte am besten sehen, wenn man jetzt noch hier die Catome eingezeichnet hätte, aber
2:47 zumindest kann man sagen, immer wenn jetzt zwischen den Doppelbindungen immer noch eine Einfbindung dazwischen ist,
2:53 dann ist die auch tgel erfüllt und das sind halt dann die zwei einzigen Möglichkeiten. Genau diese Möglichkeiten
2:59 wer immer zwischen Doppelbindung noch eine Einfachbindung. Dann haben wir Octriegel und dann können wir uns
3:04 vorstellen, wenn man das immerzeiger sind dreht, dann haben wir halt genau immer nur diese beiden Strukturen. Dann
3:10 was man kann auch sagen, die Mesummerie wird jetzt durch Esomeriefil durch so ein Doppelfil gekennzeichnet und das
3:16 dann dieser Pfeil wichtig nicht verwechseln mit dem Doppelfil bei der Gleichgewichtsreaktion, der sieht dann
3:23 so aus, dass man hier oben Strich hat und so das wä der gleichmäßig Reaktion der Pfeil der Pfeil das jetzt hier der
3:30 Misumerriefeil. Kann man am besten noch hier sehen. Hier normalerweise schreibt man so sauber auf mit Platz dazwischen
3:37 und dann kann man sagen, je mehr mesomere Grenzformel es gibt, desto stabiler ist das Molekül oder Ion. Und
3:44 jetzt bei nur zwei Grenzformeln, also nicht so viel. Das heißt Molekül oder Ionen, die mehr Grenzformel haben, sind
3:51 dann tendenziell stabiler. Dann jetzt zur Energie und dann haben wir jetzt hier mal noch mal die zwei Grenzformel
3:59 von Benzol abgebildet. Und jetzt hier haben wir den Zwischenzustand. Und das will ich jetzt kurz erklären, weil wir
4:08 können es vorstellen. Gerade habe ich ja erklärt, es gibt diese beiden Grenzformel, also diese beiden
4:13 Grenzstrukturen. Das bedeutet, die Elektronen sind ja delokalisiert, verschieben sich dann und dann halt um
4:21 von diesen Zustand auf diesen Zustand zu kommen, müssen sich die Elektronen hier mit der Doppelbindung und den
4:25 Einfbindung so neu gruppieren, dass man auf diesen Zustand kommt. Und dann ist ja logisch, um jetzt von diesem Zustand
4:34 auf diesen Zustand zu kommen, ist ja nicht sofort da. Das heißt, es muss ja jetzt irgendwas passieren. Also zwischen
4:40 diesen beiden Zustand sind die Elektronen immer in Bewegung und dann hat man dazwischen immer
4:47 Zwischenzustände. Deswegen das mal hier dargestellt hier als Kreis. Wie gesagt, die Elektronp Elektron Elektronpare sind
4:54 delokalisiert, bewegen sich dann immer müssen sich um zwischen diesen beiden Grenzstrukturen zu springen, müssen sie
4:59 halt sich immer bewegen. Das nehmen wir halt dann den mesomeren Zustand. Und wenn wir uns die Energien jetzt
5:05 betrachten, ist es so, dass die Energie hier bei der Grenzformel höher ist als im Zwischenzustand. Und die Differenz,
5:14 das ist mal hier die Energie dargestellt, das jetzt die Misomerieenergie
5:18 und hier geht auch noch je höher die Misomerieenergie, desto stabiler das Molekül oder Ion. das noch eine Sache
5:27 dazu und dann ja meine ähm mein Physik und Matkanal habe ich noch mal hier verlinkt, falls ihr Interesse habt, dann
5:33 mache ich auch noch Videos dazu. Und ja, das war's dann damit zu diesem Video.