Atomorbitale / Atomorbitalmodell
Chemie - simpleclub
https://www.youtube.com/watch?v=Pw-MeI_kK-0

Transkript (automatisch erstellt)

0:00 nach der NSA abhöffäre weiß wohl jeder die Amis wollen von jedem wissen wann er wo ist deshalb auch die
0:06 handyüberwachereien so klingt jetzt vielleicht müs aber Chemiker wollen das auch wissen also jetzt nicht wo
0:11 irgendwelche Leute sind das geht den ja am Arsch vorbei sondern viel mehr wo die Elektronen sind also die schauen sich
0:16 Atome an und versuchen dann festzustellen wo die Elektronen rumschwerren die flitzen jetzt in
0:21 Wirklichkeit nicht auf irgendwelchen Bahnen rum sondern bewegen sich in dreidimensionalen Räumen um die Atome
0:27 und genau die Aufenthaltsräume in denen das Elektron ziemlich wahrscheinlich ist nennt man
0:32 [Musik] Orbital also noch mal deutlich Orbitale sind Aufenthaltsräume in denen die
0:42 Elektronen mit hoher Wahrscheinlichkeit sind das heißt nicht dass die nicht außerhalb sein können ist aber nicht
0:47 sehr wahrscheinlich das kann man dann mit einer Bar vergleichen ich bin richtig oft in NA Bar um mich richtig
0:53 vollzusaufen also ist die Wahrscheinlichkeit hoch dass ich mich da aufhalte aber es kann auch sein dass ich
0:57 mal rausgehe um was zu snacken Leute das war jetzt ein Witz lustig ist jetzt dass es nicht nur eine Art von orbitalen
1:03 sondern mehrere verschiedene gibt die unterschiedlich aussehen die Form der Orbitale kommt aus der
1:08 Schrödingergleichung ist eine fucking komplizierte Differentialgleichung aus der Quantenmechanik das ist Unistoff
1:15 aber wer Bock hat kann sich da ja mal drüber informieren auf alle Fälle bekommt man damit die Form der
1:19 verschiedenen Orbitale raus denn die orbitalformen sind verschiedene Lösungen dieser Gleichung und ihr erinnert euch
1:25 vielleicht im Periodensystem entsprechen die Zeilen der schalenanzahl inem den Schalen gibt's nun verschiedene Orbitale
1:31 und höhere Schalen haben logischerweise auch mehr Orbitale und orbitaltypen weil ja mehr Elektronen reinpassen müssen das
1:38 Periodensystem kann man nun weiter in Blöcke einteilen je nachdem was die äußersten Orbitale sind angefangen bei
1:44 den s-orbitalen das ist das erste Orbital einer jeden Schale das Ding ist kugelrund seht ihr hier und gibt uns
1:52 natürlich den Raum an in dem die Elektronen sich mit großer Wahrscheinlichkeit aufhalten insgesamt
1:56 passen immer maximal zwei Elektronen in ein Orbital für den Wasserstoff mit einem Elektron ist das einsorbital
2:03 einfach für das Helium dann doppelt besetzt in der nächsten Schale also der nächsten Periode im periodenystem gibt's
2:09 dann immer noch das 1s Orbital der ersten Schale die voll ist und dazu dann eben noch das s-Orbital der zweiten
2:15 Schale das 2S da sind dann zuerst beim litiium 1 dann beim berillium wieder zwei Elektronen drin aber hier kommt
2:22 dann erstmal was neues weil kugelrunde Orbitale alleine wären ja auch ziemlich LAH außerdem gibt's in dieser Periode ja
2:29 auch mehr als nur zwei Elemente wobei jedes n Elektron mehr hat als das davor und das s-Orbital ist ja mit zwei
2:35 Elektronen schon voll für Litium und berillium passt es noch aber boh muss sein fünftes Elektron insgesamt also
2:42 sein drittes Elektron in der zweiten Schale jetzt woanders unterbringen mit dem boh haben wir nun das erste Element
2:48 aus dem pbock das heißt in dem gibt's p-Orbitale hier natürlich dann auch wieder 2P weil wir ja in der zweiten
2:55 Schale sind und die Dinger sehen jetzt aus wie Hanteln also in der Mitte eben fast gar nichts hier befinden sich die
3:01 Elektronen so gut wie nie logisch denn da ist ja der Atomkern aber dann in den großen Bereichen hier sind die of zu
3:07 finden von den hantelnorbitalen gibt es jetzt aber nicht nur eins sondern gleich drei für jede Raumrichtung eins die
3:13 werden dann auch je nach Raumrichtung mit PX PY und PZ benannt die haben ja auch alle dieselbe Energie und werden
3:20 jetzt zuerst einzeln aufgefüllt bis alle ein Elektron haben erst danach werden die Dinger doppelt besetzt und das
3:26 Schöne ist die p-Orbitale gibt's dann auch als 3P 4P und so weiter da gibt's aber natürlich auch vorher immer die
3:33 Schalen drunter die voll sind und die 3S oder 4S Orbitale die auch schon voll sind ab der dritten Schale kommen dann
3:39 noch die dorbitale dazu nur damit ihr die mal gesehen habt die sehen so aus und davon gibt's fünf wo auch jeweils
3:45 zwei Elektronen reinpassen auch wenn die Dinger vier solche aufenalswahrscheinlichkeit zu Wolken
3:50 haben insgesamt passen also Zeh Elektronen in die dorbitale bisschen crazy am Anfang aber für die Schule sind
3:55 die auch nicht so wichtig 7 f Orbitale gibt's auch noch aber die können wir auch noch vergessen allgemein ist das
4:01 eben eine Vorstellung die auch hilft verschiedene Bindungen zu verstehen so kann man sich eine Bindung zwischen zwei
4:07 Atomen als Überlappung von zwei Atomorbitalen vorstellen das nennt man dann Molekülorbitale lohnt sich
4:12 natürlich nur wenn sie sich da auch die Elektronen Teilen für das Überlappen der einzelnen Atomorbitale muss man aber
4:18 noch viel anderes Zeug beachten da kommt es dann auch zur Hybridisierung sass aus unterschiedlichen orbitalen wie z.B beim
4:25 Kohlenstoff mit s2p2 einfach vier gleiche Orbitale werden die dann wie hier mit Wasserstoff
4:31 jeweils durch Überlappung eine Bindung eingehen können und dann haben wir Methan und dann gibt's da noch
4:36 verschiedene Arten wie denn die Atomorbitale sich miteinander binden können genau damit beschäftigt man sich
4:41 bei den molekülorbitalen und die gibt's in dem Video hier genau erklärt wenn ihr durch das Video jetzt besser kapiert
4:46 habe was Atomorbitale sind dann poste doch mal ein #fetten dank in die Comments ansonsten macht es gut und bis
4:52 die Tage ciao