Atombindung I musstewissen Chemie
musstewissen Chemie
https://www.youtube.com/watch?v=PsR-HRiGAzA

Transkript (automatisch erstellt)

0:00 wenn alle teilen haben alle was davon das ist das Prinzip der Atombindung Atome sind ja alleine schon
0:12 spannend aber richtig interessant wird es doch erst wenn sich mehrere Atome zu Verbindungen zusammentun und das tun sie
0:19 auf verschiedene Arten es gibt die Ionenbindung bei Salzen das hatten wir schon mal in diesem Video hier dann gibt
0:26 es noch die Metallbindung die zeige ich euch ein anderes Mal und es gibt die Atombindung und um die geht es jetzt
0:34 bevor es losgeht musst du wissen für diese Folge sind diese Videos hier verlinkt auch unten in der Infobox da
0:40 könnt ihr euch alles noch mal anschauen was ihr für das Verständnis dieser Folge braucht dann wisst ihr nämlich auch dass
0:46 die Atomhülle aus Elektronen besteht nach dem Schalenmodell stellen wir uns vor dass ich die Elektronen auf
0:54 verschiedenen Schalen befinden die Außenschale also die äußerste Schale die mit Elektronen besetzt ist ist die die
1:02 uns interessiert denn die Elektronen in der Außenschale die Außenelektronen sind unter anderem dazu in der Lage Bindungen
1:09 zu bilden zur Darstellung der Außenelektronen benutzt man übrigens in der Regel diese vereinfachte Darstellung
1:16 man schreibt das Elementsymbol und malt pro Außenelektron einen Punkt dran das hier ist z.B Natrium das hier ist
1:23 Calzium und das ist [Musik] Argon wie viele Außenelektronen ein Atom
1:30 hat können wir mit Hilfe des Periodensystems herausfinden bei den acht Hauptgruppen sagt uns die
1:36 Gruppenzahl nämlich genau das Natrium in Gruppe 1 hat ein Außenelektron Calzium in Gruppe 2 hat zwei Außenelektronen und
1:45 aggon in Gruppe 8 hat acht Außenelektronen nach der oktet oder edelgasregel wären alle Elemente am
1:53 liebsten so wie die Edelgase zumindest was die Elektronen betrifft und die haben ab der z Periode
2:00 eben immer acht Außenelektronen das heißt alle hauptgruppenelemente wären gerne so wie die Edelgase Neon Argon
2:09 Krypton Xenon und Radon eine Ausnahme bildet die erste Periode sie besteht ja nur aus Wasserstoff und Helium diese
2:18 beiden haben nur die kschale und damit nur Platz für zwei Elektronen wenn man möchte dann ist die oketregel für die
2:26 erste Periode also eine duetregel oder eben Wasserstoff wäre gerne Sowi Helium so viel zur ersten Periode jetzt aber zu
2:35 allen anderen Elementen nur die Edelgase haben acht Außenelektronen was machen also die ganzen anderen Elemente die
2:43 keine acht Außenelektronen haben aber gerne welche hätten sie verbinden sich gehen also Verbindungen ein bei einer
2:51 Ionenbindung tun sich zwei Atome zusammen von denen das eine zu viele und das andere zu wenige Elektronen hat das
2:59 eine gibt Elektronen ab das andere nimmt sie auf und zwar so dass beide möglichst acht Außenelektronen bekommen es
3:07 entstehen Ionen bei der Atombindung ist das anders hier haben wir kein Geben und Nehmen von Elektronen hier werden
3:15 Elektronen einfach untereinander geteilt fangen wir mal mit dem Beispiel Wasser an
3:21 H2O Wasser besteht aus zwei Wasserstoffatomen und einem Sauerstoffatom aber warum eigentlich
3:28 warum nicht nur Wasserstoffatom oder gleich 3 weil die Kombination H2O perfekt ist um die oktetregel für alle
3:38 Beteiligten zu erfüllen ein Sauerstoffatom hat sechs Außenelektronen es hätte aber gerne nach der oktetregel
3:46 ich fühle mich unvollständig ein Wasserstoffatom hat ein Außenelektron das in Periode ein des Periodensystem
3:55 steht hat es nur eine besetzte Elektronenschale da passen ja nur zwei Elektronen rein Wasserstoff möchte nach
4:02 der oktetregel ich sage mal edelgasregel so sein wie Helium Wasserstoff möchte also zwei Elektronen in der kschale
4:10 haben und nicht nur eins mein Elektron ist so einsam wenn sich jetzt zwei Wasserstoffatome und ein Sauerstoffatom
4:18 zusamment tun dann machen sie das so Sauerstoff in der Mitte Wasserstoff rechts und links davon jetzt stellen
4:25 sich der Sauerstoff und die beiden Wasserstoffe ihre Elektronen gegenseitig zur Verfügung sodass alle drei Atome
4:33 jeweils eine volle l bzw kchale haben das heißt Sauerstoff und Wasserstoff zu beiden Seiten teilen sich jeweils zwei
4:44 Elektronen man spricht hier auch von elektronenparen das Sauerstoffatom stellt zwei seiner sechs Außenelektronen
4:53 dem Wasserstoffatom zur gemeinsamen Nutzung zur Verfügung mit jedem Wasserstoffatom teilt es jeweils ein
5:01 Elektron jedes Wasserstoffatom teilt hingegen sein eines Außenelektron mit dem Sauerstoffatom so wird auf jeder
5:09 Seite ein gemeinsames Elektronenpaar geteilt durch das Teilen bekommt jedes Wasserstoffatom zwei Elektronen und das
5:18 Sauerstoffatom a also genau das was Sie wollen win win dadurch dass sich die Atome diese Elektronenpaare teilen
5:27 werden sie zusammengebunden jedes gemeinsame Elektronenpaar bildet eine Bindung eine sogenannte Atombindung
5:35 andere Namen für Atombindung sind Elektronenpaarbindung oder für alle die es bisschen komplizierter mögen
5:42 kovalente Bindung beim Wassermolekül ergeben sich also zwei Bindungen genauer gesagt zwei Einfachbindungen zwischen
5:51 dem Sauerstoffatom und den Wasserstoffatomen Einfachbindung nennt man eine Atombindung mit einem
5:58 Elektronen das Sauerstoffatom hat jetzt übrigens von seinen sechs Außenelektronen noch vier Elektronen
6:05 übrig die nicht bei der Bindung mitmachen vier Elektronen das sind zwei elektronenpare man sagt der Sauerstoff
6:13 besitzt zwei freie elektronenpare und falls ihr euch jetzt fragt warum die Bindungen in einem so komischen Winkel
6:20 zwischen dem Sauerstoff und den Wasserstoffatomen liegen das liegt eben genau an diesen beiden freien
6:26 elektronenfaren vom Sauerstoff die brauchen nämlich auch Platz schauen wir uns doch noch ein anderes Beispiel für
6:32 Atombindungen an und zwar das Molekül CO2 Kohlendioxid CO2 besteht aus einem
6:39 Kohlenstoffatom und zwei Sauerstoffatomen ein Kohlenstoffatom hat vier Außenelektronen für die Erfüllung
6:47 der oktetregel hätte es gerne acht also vier weitere Sauerstoff hat wie gesagt sechs Außenelektronen und hätte gerne
6:54 noch zwei weitere das Kohlenstoffatom teilt jetzt alle seine Außenelektronen und zwar jeweils zwei Außenelektronen
7:03 für jedes Sauerstoffatom jedes Sauerstoffatom teilt dafür zwei seiner sechs
7:09 Außenelektronen mit dem Kohlenstoff dadurch ergeben sich insgesamt vier gemeinsame Elektronenpaare und zwar auf
7:18 jeder Seite zwei diese gemeinsamen Elektronenpaare können sowohl Kohlenstoff als auch Sauerstoff für sich
7:26 beanspruchen und erfüllen damit die oktetregel da Kohlenstoff und Sauerstoff jeweils durch zwei gemeinsame
7:33 Elektronenpaare verbunden sind spricht man jetzt von Doppelbindungen und auch hier bleiben bei jedem Sauerstoffatom
7:41 zwei freie Elektronenpaare übrig da sie aber hier an beiden Enden sitzen haben sie da genug Platz deshalb ist das CO2
7:49 Molekül einfach gestreckt und nicht gewinkelt wie ein H2O Molekül ein letztes Beispiel denn alle guten Dinge
7:55 sind drei Sauerstoff so wie wir in hier in unserer Luft haben das sind nicht einfach einzelne Sauerstoffatome sondern
8:04 Sauerstoffmoleküle die jeweils aus zwei Sauerstoffatomen bestehen o2 sagt man als Chemiker im Sauerstoffmolekül teilen
8:12 sich die zwei Sauerstoffatome zwei bindende Elektronenpaare dadurch dass jedes Sauerstoffatom dem anderen zwei
8:20 Elektronen von sich zur Mitbenutzung zur Verfügung stellt kann sich jedes Sauerstoffatom mit acht Außenelektronen
8:27 umgeben und die oktetri ist wieder erfüllt zwei bindende Elektronenpaare heißt auch hier wieder
8:35 Doppelbindung fassen wir zusammen Atome können durch verschiedene Bindungen zu Molekülen oder Verbindungen kombiniert
8:43 werden bei salzverbindungen ist es die Ionenbindung bei Metallen ist es die Metallbindung und bei den meisten
8:50 Molekülen ist es die Atombindung sie wird auch Elektronenpaarbindung oder kovalente Bindung genannt eine
8:57 Atombindung entsteht in dem dem Atome gemeinsame Elektronenpaare ausbilden dabei stellt jedes Atom seinem
9:05 Bindungspartner ein oder mehrere Elektronen zur Verfügung und bekommt im Gegenzug genauso viele Elektronen zur
9:11 Verfügung gestellt durch gemeinsame Elektronenpaare erfüllen so alle Beteiligten Atome die oktetregel die
9:19 meisten Atombindungen sind Einfachbindungen oder Doppelbindungen eine Einfachbindung besteht aus einem
9:26 gemeinsamen Elektronenpaar eine Doppelbindung besteht aus zwei gemeinsamen Elektronenpaaren bei
9:32 Molekülen fasst man die Elektronen die zwar Außenelektronen sind aber an keiner Bindung teilnehmen zu Paaren zusammen
9:40 und nennt sie freie Elektronenpaare so viel zur Atombindung ich hoffe das Video hat euch geholfen wenn ja freue ich mich
9:48 wenn ihr mir einen Daumen nach oben da lasst wenn ihr noch Fragen habt dann schreibt sie unten in die Kommentare und
9:53 abonnieren nicht vergessen damit wir uns nicht verpassen mein Elektron ist so
10:01 einsam vielleicht noch ein pa das ist gut vi zum Schmollmund