Alkalimetalle – 1. Hauptgruppe im Periodensystem #TheSimpleShort
Chemie - simpleclub
https://www.youtube.com/watch?v=N-qczz_nyOA

Transkript (automatisch erstellt)

0:00 moinsen zusammen heute schauen wir uns mal die erste Hauptgruppe an die steht ganz links in unserem Periodensystem
0:06 wenn wir mal kurz reingucken sehen wir das sogar unser allbekannter Wasserstoff dabei ist aber gehört er wirklich dazu
0:12 was sind die Eigenschaften der ersten Hauptgruppe wo zum Teufel kommen sie überhaupt vor schauen wir uns mal die
0:17 Gruppe genauer [Musik] an wir sprechen über die erste
0:26 Hauptgruppe man nennt sie auch Alkalimetalle nun erstmal zu dem Namen Alkali leitet
0:32 sich aus dem arabischen Wort alkalia das bedeutet so viel wie Pottasche die alte Bezeichnung für
0:39 Calziumcarbonat also was ist jetzt alles in der Gruppe dabei auf den ersten Blick gehören dazu Wasserstoff Litium Natrium
0:46 Kalium Rubidium cesium und franzium okay zur ersten Frage gehört Wasserstoff überhaupt zu den
0:53 Alkalimetallen also Wasserstoff müssen wir aus der alkalimetallgruppe rausnehmen denn er ist ja ein typisches
1:00 Nichtmetall alle Elemente der Gruppe besitzen die Elektronenkonfiguration S1 und somit ein Außenelektron
1:07 komischerweise kommt keines der Elemente in der Natur elementar vor also sprich nur in Verbindungen mit anderen
1:14 Elementen trotzdem kommen sie sehr häufig auf der Erde vor meist in Form von gelösten oder unlöslichen Salzen so
1:21 bilden sie einerseits Gesteine und sind andererseiten mehr Wasser und Mineralfaser zu finden franzium aber ist
1:28 radioaktiv und sehr instabil man hat die Synthese von franzium noch nicht entwickeln können weil dieses nur eine
1:34 sehr kleine halbwärtszeit hat vom Aussehen her sind die alkaliimetalle metallisch glänzend und silbrig weiß
1:40 außerdem spricht man bei Ihnen auch von Leichtmetallen wenn man möchte könnte man diese Metalle nur mit einem Messer
1:47 zerschneiden und wie wir es von den Metallen schon kennen leiten sie gut den Strom der hauptsächliche Grund dafür
1:53 warum diese Elemente nicht elementar in der Natur vorkommen ist dass sie eine hohe Reaktivität haben da sie nur ein
2:00 Elektron auf der äußersten Schale haben brauchen Sie nur eins abzugeben um die stabile
2:05 Edelgaskonfiguration zu erreichen allgemein können die Elemente mit vielen anderen Arten von Stoffen reagieren
2:12 dabei kann es richtig heiß werden das sind also exotherme Reaktion so wenn die Elemente jetzt aber nicht in der Natur
2:18 vorkommen wie kommt man dann an sie ran dafür wird z.B die Hilfe von Schmelzflusselektrolyse gebraucht ja so
2:26 wie bei den erdalkal Metallen kann man mit dieser Methode litiium und Kalium gewinnen für Rubidium und cesium wird
2:33 die Reduktion angewendet dazu versetzt man z.B rubidiumchlorid mit Calzium daraus kann man elementares Rubidium und
2:41 calziumchlorid gewinnen wer sich noch mal die anderen Hauptgruppen anschauen will klickt am besten hier oder wer sich
2:46 jetzt ein paar coole Experimente reinziehen will ist natürlich auch herzlich eingeladen unsere Experimente
2:50 Playlist anzuschauen ansonsten ciao und bis zum nächsten Mal macht's gut bis dann und tschüss