Zwischenmolekulare Kräfte - Chemie
Chemie Lernvideos P-Seminar GymKi
https://www.youtube.com/watch?v=GKcAy-oBSoM

Transkript (automatisch erstellt)

0:00 [Musik] im alltag gibt es viele dinge die man auf den ersten und auch manchmal auf den
0:08 zweiten blick nicht so ganz versteht ein beispiel hierfür wäre folgendes szenario beim auffüllen eines wasser
0:14 glases ist man einen moment unkonzentriert und nur zufällig fällt einem noch rechtzeitig auf das man das
0:19 glas zu voll gemacht hat doch was ist hier los das glas ist nicht über gelaufen sondern
0:23 eine leichte wölbung ragt über den glasrand der grund sind zwischen molekularen wechselwirkungen
0:28 dabei handelt es sich um die kraft die moleküle untereinander zusammenhält allerdings gibt es mehrere arten von
0:34 wechselwirkungen die drei die man auf jeden fall kennen sollte sind von der waals kräfte die politik um
0:39 wechselwirkungen und wasserstoffbrückenbindungen jedoch muss man aufpassen dass man die zwischen
0:44 molekularen wechselwirkungen nicht mit den chemischen bindungen verwechselt bei diesen teilen sich sozusagen atomen
0:50 elektronen park und bilden somit ein molekül zwischen molekularen wechselwirkungen hingegen sind keine
0:55 bindungen sondern kräfte die moleküle untereinander zusammenhalten schauen wir uns nun mit verschiedenen
1:00 wechselwirkungen anhand ihrer einzelnen charakteristika an zunächst die fahnder waals kräfte
1:05 sie sind die kräfte die zwischen allen molekülen auftreten bei und polen molekülen sind sie auch die einzig
1:10 auftretenden kräfte aber was waren jetzt noch mal um polarer moleküle na ja im grunde genommen sind
1:15 dies einfach moleküle bei denen sich die elektro negativität gar nicht oder auch fast gar nicht unterscheidet allerdings
1:20 gibt es auch fälle bei denen die elektro negativität größer aber keine qualität vorhanden ist die bindungen zwischen den
1:26 kohlenstoff und dem sauerstoff haben zwar jeweils eine ladungs verschiebung zum sauerstoff die damit entstehenden
1:31 teilladungen heben sich aber aufgrund der symmetrie auf aber zurück zum sauerstoff die beiden sauerstoff atome
1:37 in diesem molekül haben die gleiche elektro negativität somit gibt es keine teilladungen und keine pole
1:43 wie entstehen aber dann die kräfte zwischen den molekülen die elektronisch wären dem orbital der sauerstoff nur die
1:48 kühle umher wenn jetzt zufällig beide elektronen auf einer seite der bindung landen bildet
1:52 sich ein sogenannter spontaner die pool welcher zu einer positiven partial ladung beim weiter entfernten führt
1:57 diese positive ladung zieht sozusagen die negativ geladenen elektronen von der nebenliegenden sauerstoffatomen zu sich
2:02 wodurch dieses eine negative partial ladung erhält die beiden polarisierten atome ziehen
2:08 sich nun gegenseitig an als nächstes kommen wir zu den die pol dipol wechselwirkungen und dazu gibt es
2:14 erst mal ein kleiner versuch probiert mal folgendes pustet ein luftballon auf und treibt den anschließenden haben geht
2:20 zu einem wasserhahn drehe diesen auf und halte jetzt den luftballon daneben wie man sieht neigt sich der
2:24 wasserstrahl in richtung des luftballons doch wieso tut er das um diese frage zu beantworten gilt es zunächst ein paar
2:30 dinge zu klären also entfernen wir uns mal kurz von diesem fall wichtig zu wissen wäre
2:35 erstmal was überhaupt ein dipol ist ich denke jeder weiß wie sollen magnet funktioniert auf der einen seite des
2:40 magneten ist der südpol auf der anderen der nordpol so ähnlich ist es auch bei den die polin
2:44 schauen wir uns zum beispiel wasserstoff florida während das chlor eine negative bhatia ladung hat erhält der wasserstoff
2:50 eine positive dieses molekül ist nun also ein dipol aber woher kommt eigentlich dieser
2:55 ladungs unterschied innerhalb des atoms hierfür müssen wir erst mal einen blick auf das periodensystem werfen
3:00 euch sind sicher schon mal diese zahlen neben den einzelnen elementen aufgefallen
3:04 das ist die sogenannte electronic aktivität also jetzt mal auf deutsch diese zahl ist das relative maß für die
3:09 fähigkeit eines atoms in einer chemischen bindung elektron paare an sich zu ziehen
3:13 dieses maß des ausschlaggebend wenn es ein elektron verbindung mit einem anderen atom eingeht hier kommt es
3:19 darauf an welches der atome die höhere elektro negativität hat schauen wir uns mal wieder wasserstoff florida bei einer
3:25 höheren elektro negative werden die elektronen die die beiden atome verbinden in richtung des atoms gezogen
3:30 welches die höhere elektro negativität besitzt allerdings gibt es eine einschränkung der unterschied zwischen
3:35 den elektro negativität indes einen atoms muss im bereich von 0,4 bis 1,7 liegen das heißt der unterschied darf
3:42 nicht kleiner als 0,4 und auch nicht größer als 1,7 sein werfen wir also einen blick auf das
3:47 periodensystem die elektro negativität des care teams beträgt 3 während jedes wasserstoffs war 2,2 liegt das klo atom
3:55 hat eine höhere elektro negativität und zieht somit die beiden elektronen stärker zu sich als das wasserstoffatom
4:00 somit kommt es dazu dass das quad um eine negative partial ladung trägt und das wasserstoffatom eine positive
4:06 jetzt ist aber immer noch nicht geklärt dass eine die pol dipol wechselwirkung eigentlich ist jedoch ist das jetzt
4:11 nicht beschweren eine die polizei wechselwirkung ist einfach die wechselwirkung die zwischen zwei die
4:16 polen also zum beispiel zwischen mehreren wasserstoff chlorid molekülen in kraft tritt kommen wir nun auf das
4:21 beispiel mit unserem luftballon zurück dann reiben des luftballons an den haaren lässt sich dieser elektrostatisch
4:25 negativ auf der wasserstrahl besteht aus ganz vielen wassermolekülen wie wir gerade gelernt haben müssen wir jetzt
4:31 die elektro negativität von sauerstoffatom und wasserstoffatomen untersuchen die wasserstoffatome liegen
4:36 wir zwei während die sauerstoffatome bei 3,5 liegen somit wären die negativen elektronen zu den sauerstoff atome
4:42 gezogen und das entsteht eine positive patient beim wasserstoffatom es zieht also der negativ geladene luftballon die
4:49 positiv geladenen wasserstoffatome zu sich und somit die ganzen wassermoleküle kommen wir nun zu den wasserstoffbrücken
4:57 grundsätzlich sind die wasserstoffbrücken nichts anderes als die polizei wechselwirkungen nur
5:01 auftreten wenn ein wasserstoffatom an eno oder f atome gebunden ist hier ein beispiel die beiden
5:07 wassermoleküle hängen an dem sauerstoff und dem wasserstoffatom zusammen dies lässt sich darauf zurückführen dass der
5:13 sauerstoff durch seine höhere elektro negativität die elektronen im molekül zu sich zieht und somit negativ polarisiert
5:19 ist die beiden wasserstoff atome sind jedoch positiv polarisiert als eine wechselwirkung stark unterstützt und
5:24 verstärkt kommen wir also zu unserer ausgangslage zurück dem mysterium um das nicht überlaufene glas zudem nicht
5:30 überlaufen dem wasser im glas ist zu sagen dass durch die starken wasserstoffbrücken eine sehr starke
5:34 sogenannte oberflächenspannung entsteht welche das wasser daran hindert überzulaufen
5:39 wenn euch das video gefallen hat solltet ihr euch auf jeden fall noch die anderen lernvideos ansehen die in unserem
5:43 seminar entstanden sind