Der Satz von Hess kurz erklärt | Standardreaktionsenthalpie und molare Standardbildungsenthalpie
LED Learning every day
https://www.youtube.com/watch?v=Frof_tPQlhc

Transkript (automatisch erstellt)

0:00 in diesem Video möchte ich dir kurz zeigen wie wir den Satz von Hess verwenden können um die Energie die für
0:05 eine Reaktion benötigt wird auszurechnen dabei zeige ich dir was der Satz von Hess aussagt und wir schauen uns es an
0:11 diesem Beispiel der Reaktion von Eisen dreioxid mit Kohlenmonoxid zu Eisen und Kohlenstoffdioxid an um die sogenannte
0:18 standardreaktionsenthalpie eine Reaktion zu berechnen also die Energie die man braucht um diese Reaktion auszuführen
0:24 geht man einen kleinen Umweg man überlegt sich wie viel Energie kostet es denn erstmal die E ukte in die Elemente
0:31 zu zerlegen also in unserem Fall würden wir das Eisen triioxid und das Kohlenstoffmonoxid in Eisen Kohlenstoff
0:38 und Sauerstoff zerlegen und die Energie die man dafür benötigt die ist tabelliert also da gibt's Tabellen wo
0:45 genau drin steht okay wie viel Energie kostet es mich 1 Mol Eisen dreioxid zu zerlegen diese Energie nennt man die
0:52 molare standardbildungsenthalpie das heißt diese Energie gibt nicht an wie viel
0:56 Energie brauche ich um das Eisen dreioxid zu zerlegen sondern um es zu bilden aus den Elementen wir zerlegen es
1:03 aber deshalb kommt hier vorne ein Minus davor und weil wir genau ein Mol von dem eisenreioxid Zerlegen kommt hier noch
1:10 ein Mol mal diese molare standardbildungsenthalpie weil die ja immer auf ein Mol bezogen ist deshalb
1:16 müssen wir die molare standardbildungsenthalpie von Kohlenstoffmonoxid hier auch dreimal
1:22 abziehen weil wir ja drei mol Kohlenstoffmonoxid verwenden also -3 mol mal die molare standardbildungs
1:29 Enthalpie von Kohlenstoffmonoxid jetzt wissen wir also wie viel Energie es uns kosten würde
1:35 diese -edukte in die Elemente zu zerlegen jetzt überlegen wir uns wie viel Energie
1:40 würde es uns Kosten aus diesen Elementen dann wieder die Produkte zu bilden und das wissen wir jetzt schon das machen
1:46 wir mit diesen Molaren Standard bildungsenthalpien die von Eisen müssten wir hier zweimal dazu addieren weil wir
1:52 eben zwe mol Eisen bilden und die von Kohlenstoffdioxid müssten wir hier dreimal dazu aderen also 3 mol mal die M
2:00 standardbildungsenthalpie von Kohlenstoffdioxid und der Satz von Hess sagt jetzt nichts anderes als wenn ich
2:06 die Energie berechnen möchte die ich für diese Reaktion brauche dann darf ich diesen Umweg gehen der Satz von H sagt
2:12 nämlich die entalpieänderung zwischen zwei Zuständen ist unabhängig vom Reaktionsweg ja also dieser Zustand wird
2:21 in diesen Zustand überführt aber wenn ich mir die Energie anschaue also die Enthalpie Änderung dann hängt die eben
2:28 nicht von dem Reaktionsweg ab das heißt ich kann diesen gedanklichen Umweg gehen diese
2:33 Edukte erstmal in die Elemente zu zerlegen und dann aus den Elementen mir neu diese Produkte zu basteln bei dieser
2:40 Reaktion passiert es natürlich nicht sondern das ist etwas komplizierter aber dieser Umweg ist leichter zu verstehen
2:46 und auch wie du hier siehst leichter zu berechnen wenn man dafür tabellierte Werte hat und jetzt wollen wir noch ganz
2:51 kurz das ausrechnen wie viel Energie wir für diese Reaktion hier brauchen würden das heißt wir berechnen die sogenannte
2:58 standardreak tionsenthalpie das bedeutet wir schauen uns an wie viel Energie wir brauchen wenn wir diese Reaktion bei
3:05 Standardbedingungen ausführen ganz wichtig auch diese Energien sind immer auf Standardbedingungen bezogen und wir
3:11 sehen jetzt okay die Produkte die haben wir mit plus ja weil die bilden wir ja das heißt die bildungsenthalpien werden
3:19 mit plus reingerechnet und jeweils die Koeffizienten vor den Stoffen werden eben hier noch mit reingerechnet minus
3:26 die Edukte zerlegen wir das heißt wir müssen die Standard bildungsenthalpien von diesen Edukten eben abziehen also -1
3:33 mol mal die standardbildungsenthalpie von Eisen dreoxid - 3 mol mal die standardbildungsentalpie von Kohlenstoff
3:39 monoxy und jetzt muss man eben in die Tabellen schauen die dafür vorgesehen sind außer bei einem Stoff nämlich bei
3:47 Eisen Eisen ist nämlich ein Element und deshalb ist klar ich brauche keine Energie um aus Eisen Eisen zu machen ja
3:55 um aus den Elementen Eisen zu bilden brauche ich keine Energie das heißt für Element ist diese
4:00 standardbildungsenthalpie immer null das heißt die kann man theoretisch auch gleich weglassen für Kohlenstoffdioxid
4:06 Eisen dreioxid und Kohlenstoffmonoxid schaut man nach und da findet man folgende Werte in den Tabellen einmal
4:13 -393 kJ pro Mol für den Kohlenstoffdioxid -824 kJ pro Mol für das eisenreioxid und
4:21 -11 kJ pro Mol für das Kohlenstoffmonoxid wichtig dabei ist dass du immer noch drauf achtest in
4:27 welchem Aggregatzustand die entsprechenden Stoffe stehen hier haben wir zwei Feststoffe und zwei Gase je
4:33 nachdem ist da die standardbildungsenthalpie noch mal ein bisschen anders und dann musst du
4:37 einfach nur noch zusammenrechnen und in unserem Fall würden wir jetzt rauskriegen ah wenn wir diese Reaktion
4:42 durchführen also 1 Mol Eisen dreioxid mit 3 mol Kohlenstoffmonoxid reagieren lassen zu 2 Mol Eisen und 3 mol
4:50 Kohlenstoffdioxid dann brauchen wir dafür keine Energie sondern wir kriegen Energie raus das zeigt uns das Minus
4:56 hier an nämlich wir kriegen 22 KJ an Energie raus es handelt sich hierbei also um eine exotherme Reaktion