Das Orbital-Modell und das Kästchenschema
Bernd Schönberger
https://www.youtube.com/watch?v=F8ZIhUr0yLI

Transkript (automatisch erstellt)

0:00 diese screencast erklärt dass orbital modell der grundgedanke des orbital modells ist die untergliederung der energie stufen mit dem ziel eine
0:09 genauere beschreibung von aufenthaltsräumen der elektronen in der atom- fühle es gibt vier verschiedene arten von
0:15 orbitalen spd und fwg stufe gibt es maximal 1 s orbital 3par wie tele 5 digitale oder 711 vitale wobei nicht alle portale in jeder energie stufe
0:31 vorkommen müssen ein kurzer blick auf die form der radikale pastor vitale sind kreisförmig vitale hantel förmig die orbitale sind
0:42 gekreuzte doppel handelns orbitale rosetten förmig aufgrund ihrer komplexität wird auf die grafische darstellung verzichtet der grundgedanke
0:52 des vital modells soll nun an einem kurzen beispiel erklärt werden die energie stufe 2 kann mit maximal acht elektronen besetzt werden
1:02 das bedeutet für die feinere untergliederung dass die energie stufe zwei in vier orbitale aufgegliedert wird da ein orbital maximal zwei elektronen
1:13 aufnehmen kann es gibt ein zwei es orbital das mit maximal zwei elektronen besetzt werden kann
1:19 dazu kommt ein 2 orbital in der iks richtung das ebenfalls mit zwei elektronen besetzt werden kann 1 2 portal in der y richtung auch das
1:31 kommen maximal zwei elektronen besetzt werden und ein zweig orbital in der zeit richtung auch dieses kann mit maximal zwei elektronen besetzt werden
1:40 es folgen die regeln zur besetzung von avid ahlen elektronen zunächst das energie prinzip energie ärmeren orbitale werden zuerst
1:49 besetzt dann das pauli prinzip ein orbital wird maximal zwei elektronen besetzt diese beiden elektronen unterscheiden sich in ihren
1:59 intrinsischen drehimpuls dem spin und zum abschluss die wünsche regelenergie gleiche orbitale werden erst einfach besetzt da die elektronen negativ
2:10 geladen sind nehmen sie einen größtmöglichen abstand zueinander ein das bedeutet dass das erste elektro ein beliebiges 2p vital besetzt um einen
2:21 größtmöglichen abstand zueinander zu haben besetzt ein zweites elektronen ein anderes zwei capital ein drittes elektron besitzt das noch frei zwei
2:33 vital somit haben die drei elektronen größtmöglichen abstand zueinander erst wenn jedes zweite bett einfach mit
2:42 einem elektron besitz ist kommt es zur doppelbesetzung da die darstellung eines ganzen atoms mit hilfe dieser darstellungsform viel zu kompliziert
2:55 werde und auch zu unübersichtlich verwendet man im alltag das sogenannte kästchen schema dabei entspricht ein kästchen einem orbital grundsätzlich
3:05 gilt beim test in china das energie ärmere orbitale unten stehen energie reichere orbitale oben die genaue anordnung der orbitale zueinander
3:16 kann im periodensystem entnommen werden die farbliche unterscheidung der energie stufen im periodensystem spiegelt sich im kästchen schema wieder die feinere
3:27 untergliederung der energie stufen im orbital modell kann ebenfalls den periodensystem entnommen werden dabei hilft neben der farblichen
3:35 unterscheidung der energie stufen der sogenannte elektronen zustand hier diese treue zeile bzw hier unten wird das periodensystem so
3:48 betrachtet das mit jedem zusätzlichen test die elektronen sollte es gezeigten atoms um 1 zunimmt so kommen die ersten beiden
3:57 elektronen in das einst orbital die elektronen drei und vier in das zwei es orbital die elektronen 5 bis 10 in die 3 zwei kapitale die nächsten beiden
4:11 elektronen elf und zwölf in das 3 sv vital die nächsten sechs elektronen kommen in die 33 vitale die elektronen 19 und 20 kommen in das 4s orbital die
4:27 elektronen 21 bis 30 kommen in die 53 die orbitale und so weiter zur verdeutlichung des ganzen nun ein paar beispiele
4:40 als erstes beispiel ein leopard um zur erklärung ein elektron wird im kästchen schimmer mit einem teil dargestellt entweder nach oben oder nach unten
4:53 dadurch wird der unterschiedliches binder beiden elektronen eines orbiters dargestellt new york steht im periodensystem anstelle 41 das heißt ein
5:04 leopard 41 elektronen als energiereichste besetzte orbital eines leopard oms ist ein vier digital die drei bedeutet dass insgesamt drei
5:15 elektronen 4p orbitale besetzen nachdem energie prinzip werden die 41 elektronen des leopard teams von unten nach oben in die orbitale eingesetzt was bedeutet
5:28 dass die ersten beiden elektronen das einst es orbital besetzen die folgenden beiden elektronen besetzen das 2s orbital als nächstes werden die
5:39 32 vitale besetzt nach der hübschen regel erst einfach dann doppelt die nächsten beiden elektronen besetzten das 3 ist vital die folgenden sechs
5:52 elektronen die 33 p wie teile zunächst einfach dann doppelt dann folgen zwei elektronen im 4s so vital 10 elektronen in den 3
6:03 der vitalen auch hier wieder nach der hund schon regel erst einfach besetzt dann doppelt die nächsten sechs elektronen besetzen die vier kapitale
6:14 auch hier gilt die regel die folgenden beiden elektronen besetzen das 5 s capital und die letzten drei elektronen besetzen
6:24 34 die orbitale als zweites beispiel ein schwefel atom schwefel hat die ordnungszahl 16 das heißt ein schwerer sturm hat 16
6:34 elektronen das energiereichste besetzte orbital eines stiefel atoms ist ein 3d vital die ersten beiden elektronen des schwefel atoms besetzten das einst
6:46 orbital die nächsten beiden elektronen dass zwei es orbital die nächsten sechs elektronen besetzen die 32 pp vitale die folgenden zwei elektronen das 3s orbital
6:58 und die letzten vier elektronen besetzten die 33 vitale zunächst einfach nach der wünschten regel und 1 3 bv vital wird doppelt besetzt also viel
7:10 elektronen in den 33 p vitalen als nächstes beispiel ein rubidium atome rubidium hat die ordnungszahl 37 das heißt ein rubidium atome enthält 37
7:23 elektronen das äußerste besetzte orbital bei einem rubidium atome ist das 5 s orbital und dieses fünf es fatal ist mit einem elektron besetzt um ein bestimmtes
7:36 atom nach dem kästchen schema darzustellen muss nicht immer jedes elektron auf ein bestimmtes areal verteilt werden zum beispiel weiß man
7:45 für das opium atom dass das energiereichste besetzte orbital das fünfte teil ist und dieses mit einem elektron besetzt wird vitale die
7:55 darunter liegen müssen also doppelt besetzt sein samarium steht anstelle 62 es hat also pro atom 62 elektronen das energiereichste besetzte orbital eines
8:08 samarium atoms ist ein 4 die vier fvb tage mit insgesamt sechs elektronen gesetzt das bedeutet für das herbarium atom dass
8:19 die vier vor italien mit insgesamt sechs elektronen besetzt sind alle in der kämmerin orbitale sind voll besetzt teyssen hat die ordnungszahl 26 und das
8:31 äußerst die besetzte orbital eines eisenatom es ist ein 3d orbital die 3d orbitale sind mit insgesamt sechs elektronen besetzt
8:41 beim eisenatom sind die 3d orbitale mit insgesamt sechs elektronen besetzt alle energie ärmeren kapitale sind voll besetzt zum abschluss ein blick auf die
8:52 einteilung der verschiedenen elemente in die fluten des periodensystems verantwortlich für diese einteilung ist das energiereichste mit elektronen
9:01 besetzte orbital bei hauptgruppen elementen ist ein ass oder petra vital das energiereichste mit elektronen besetzte orbital bei den neben gruppen
9:11 elementen ein detail bei den landtagen 1 4 eva vital und bei den aktiven 1 5 fa vital