Elektrolyse - Was ist das? - Abitur
Chemie - simpleclub
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0:00 moin Leute als Chemiker muss man ja oft chemische Verbindungen trennen um andere herzustellen eine der coolsten Methoden
0:07 ist dabei auf alle Fälle das Trennen mit Strom das ganze nennt sich dann Elektrolyse wie das chemisch im
0:13 Einzelnen aussieht schauen wir uns jetzt genauer an Elektrolyse bedeutet nichts anderes
0:25 als etwas mit Strom trennen und wenn wir an eine elekrolyse von Wasser denken dann trifft es das auch voll und ganz
0:33 wir Spalten ja hier die Verbindung Wasser in die einzelnen Elemente Wasserstoff und Sauerstoff auf aber auch
0:40 das Laden eines Akkus also z.B einer Autobatterie ist eine Elektrolyse wir wandeln hierbei
0:47 elektrische Energie also unseren Strom in chemische Energie um insgesamt kann man die Elektrolyse auch als Umkehrung
0:54 eines galvanischen Elements Betrachten der Aufbau einer einfachen Elektrolysezelle ist daher auch dem
1:00 Aufbau einer galvanischen Zelle sehr ähnlich man hat eine Lösung in die zwei Elektroden eintauchen anders als bei der
1:08 galvanischen Zelle legen wir aber einen gleichstrum an das heißt es gibt einen Plus und einen Minuspol in den Minuspol
1:15 werden Elektronen geschoben und vom Pluspol abgezogen schauen wir uns das jetzt am
1:21 Beispiel einer Zink jodit zni2 Lösung an in der Lösung liegen nun Zink 2 plus Ionen und jodiionen vor
1:30 die positiv geladenen Zinkionen wandern zum negativen Pol schließlich ziehen sich ja unterschiedliche Ladungen an
1:37 hier bekommen sie von der Elektrode zwei Elektronen geliefert dadurch bildet sich an der Elektrode elementares Zink und
1:45 weil eben immer Elektronen nachgepumpt werden reagiert dies auch nicht wieder zurück zu Zinkionen an der positiven
1:52 Elektrode sammeln sich jetzt judidionen diese können jetzt je ein Elektron abgeben da das Elektron gleich entzogen
2:00 wird entsteht hierbei elementares Jod allgemein funktioniert das auch mit anderen Kationen und Anionen aber warum
2:08 reagieren hier jetzt die Zink und jodionen und nicht das Wasser wenn mehrere mögliche elektrolytische
2:15 Reaktionen ablaufen können so beginnt zunächst die bei der die Potentiale in der Spannungsreihe betragsmäßig am
2:22 kleinsten sind in diesem Fall eben für Zink und jodionen die Spannungsreihe hat was
2:27 damit zu tun wie gut ein Element Elektronen festhalten kann allgemein kann man aber auch eine niedrige
2:34 Spannung wählen um auszuschließen dass die falschen Stoffe entstehen oder man nutzt von den Potenzialen her sehr
2:40 verschiedene Elektrolyte sodass z.B kein Wasser vorhanden ist bei einer Elektrolyse ist der Begriff der
2:47 Überspannung noch wichtig das passiert wenn man praktisch eine höhere Spannung aufwenden muss als man für die Stoffe
2:54 berechnet hat dies passiert vor allem wenn sich Gasblasen die an einer Elektrode entstehen dort fest setzen
3:00 dadurch können weitere Ionen nur schwer die Elektroden erreichen die zusätzliche Spannung die man braucht um die Reaktion
3:07 weiterlaufen zu lassen nennt man dann Überspannung also einfach ein bisschen mehr Saft drauf dann funktioniert es
3:13 trotzdem wie wäre es noch mal mit der aufritchung wie eine Batterie jetzt genau funktioniert dann hier reinklicken
3:19 ansonsten haut rein macht's gut und postet einfach was ihr noch schönes von uns sehen wollt bis dann und ciao