Was sind Wasserstoffbrückenbindungen?!
Chemie - simpleclub
https://www.youtube.com/watch?v=En2hkTeICrc

Transkript (automatisch erstellt)

0:00 so moin moin Leute bei uns geht's heute um Wasserstoffbrückenbindung klingt jetzt wieder sehr theoretisch und LAH aber hat
0:07 echt viele folgen die man selbst sehen kann also ist eigentlich ziemlich interessant die haben damit zu tun dass Eis eine geringere Dichte als Wasser hat
0:15 also dass die Eiswürfel in eurem Getränk oben schwimmen warum das so ist das schauen wir uns jetzt
0:23 [Musik] an so also zunächst müssen wir mal erklären was sind Wasserstoffbrücken oder auch kurz haarbrücken haben nichts
0:33 mit echten Brücken oder ihrer Bauart zu tun sondern viel mehr mit den Dipol deppol Wechselwirkungen von denen sind die Wasserstoffbrücken ein bestimmter
0:41 Sonderfall die Wasserstoffbrückenbindung sind nämlich die stärksten diolpol Wechselwirkung sie treten in nennenswerter Stärke nur dann auf wenn
0:51 ein Wasserstoffatom an eins der vier elektronegativsten Elemente gebunden ist die vier sind flu Sauerstoff Chlor und SCK Stoff und die entsprechenden
1:01 Verbindungen wären Flusssäure Wasser Salzsäure und Ammoniak genau wie bei dipoldipolwechselwirkung ziehen die genannten Atome die beiden
1:09 Bindungselektronen vom bindungselektronpaar nah zu sich und damit weit weg vom Wasserstoff wir schauen uns das ganze mal wieder am
1:16 Beispiel von Wasser an dadurch bekommt der Wasserstoff eine sehr große positive Teilladung deshalb eben auch wieder ein Delta plus als Symbol an die Formel die
1:27 elektronegativen Stoffe besitzen nun freie Elektronen Paare und eine negative Teilladung deshalb bilden sich hier Anziehungskräfte zu den positiv
1:35 geladenen Wasserstoffatomen aus diese sogenannten Wasserstoffbrückenbindungen sind jetzt im Vergleich zu den echten kovalenten Bindungen relativ schwach mit
1:44 Zahlen ausgedrückt ist sie nur 5% so stark wie eine echte Bindung aber für eine intermolekulare Kraft also eine Kraft zwischen zwei verschiedenen
1:52 Molekülen ist sie sehr stark dagegen können andere dipoldipolkräfte oder wanderwalswechselwirkung nicht anstinken den Einfluss dieser Kräfte sieht man
2:01 richtig gut beim Wasser bei normaler Temperatur also so molligwarmen 25° csus liegen andere Stoffe die ähnlich schwer wie Wasser sind schon lange als Gas vor
2:12 die Anziehungskräfte im Wasser bewirken aber dass sich die Moleküle gut aneinander festhalten man braucht erstmal viel Energie um die
2:20 Wasserstoffbrückenbindung zu lösen und die Energie die man mehr braucht wird eben durch die höheren südemperatur gezeigt andererseits ist die
2:28 Wasserstoffbrückenbindung aber auch wich wenn es ums gefrieren von Wasser geht die Wassermoleküle ziehen sich ja im Wasser in einer bestimmten Struktur an
2:36 eben genauso dass um jeden Sauerstoff tetraedisch vier Wasserstoffatome liegen da die zum Teil aber räumlich liegen kann man die schlecht zeichnen deshalb
2:47 seht ihr hier auf diesem leppischen 2dbild nur drei Wasserstoffatome um ein Sauerstoff herum trotzdem sind jetzt zwei Wasserstoffatome direkt also
2:55 kovalent an den Sauerstoff gebunden die zwei anderen sind über Wasser stofbrückenbindung verbunden jetzt lagern sich beim
3:03 Gefrieren die Moleküle zu einem Sechseck zusammen dafür müssen sie in der Mitte ein bisschen größeren Freiraum lassen sonst klappt das mit dem sechsring nicht
3:12 genau diese Lücke dazwischen ist der Grund dafür dass festes Eis eine geringere Dichte besitzt als flüssiges Wasser eben weil beim Eis noch ein
3:20 bisschen ungenutzter Platz mit drin ist und somit das Volumen größer ist denn normalerweise ist es umgekehrt die Feststoffe haben eine höhere Dichte als
3:29 ihre flü Form würden also in ihr untergehen und nicht oben schwimmen daher D mit der Anomalie die sechseckige Form in der sich die Wassermoleküle
3:38 anlagern ist auch der Grund für die Struktur von Schneeflocken also eben Eiskristallen die bestehen jetzt natürlich nicht nur aus sechs
3:45 Wassermolekülen aber die sechseckstruktur setzt sich im großen fort also wenn euch mal einer fragt diger warum sind so Schneeflocken so
3:53 sechseckig dann wisst ihr jetzt was ihr dem alles erzählen könnt so und wenn ihr jetzt alles gecheckt habt und das Video geil fandet dann postet doch einfach
4:00 #geilescheeiße in die Comments und wie ihr euch Moleküle wie das Wasser räumlich vorstellen könnt das wird in dem Video über das vsepr Modell erklärt
4:08 also einfach reinklicken bis zum nächsten Mal