Oktettregel und Lewis-Formel - einfach erklärt
einfach erklärt
https://www.youtube.com/watch?v=DOX82Lry8lc

Transkript (automatisch erstellt)

0:00 Um auch den Aufbau von großen und kompliziert scheinenden Molekülen zu verstehen, brauchen wir eigentlich nur eine kleine Regel: Die Oktett- oder Acht-Elektronen-Regel.
0:19 Atome sind immer dann besonders stabil, wenn sie in ihrer äußeren Schale acht Elektronen haben.
0:25 Und das ist bei der Gruppe der Edelgase der Fall, die ja für ihre Stabilität bekannt sind.
0:30 Eine kleine Ausnahme gibt es allerdings hier: Das Edelgas Helium steht in der ersten Periode und hat damit nur eine Elektronenschale, auf die nur zwei Elektronen passen.
0:41 Die meisten Atome haben also eine ungünstige Anzahl an Außenelektronen. Wir können sogar, zumindest bei den Hauptgruppenelementen, sehr einfach ablesen, wie viele es sind.
0:51 Die Anzahl der Außenelektronen entspricht nämlich genau der Nummer der Hauptgruppe, in der das Element steht.
0:58 Mit der Lewis-Formel können wir sehr übersichtlich die Anzahl der Außenelektronen notieren. Aber auch dabei muss man ein paar Regeln befolgen.
1:08 Beginnen wir als Beispiel in der zweiten Periode. Lithium hat ein Außenelektron.
1:13 Und jedes Elektron markieren wir als einen Punkt am Elementsymbol. Wo wir den Punkt hinsetzen, ist eigentlich egal, aber er muss entweder über, unter,
1:24 links oder rechts vom Elementsymbol stehen. Es gibt nur diese vier Regionen, die möglich sind, das ist sehr wichtig.
1:31 Ich entscheide mich jetzt einfach mal für die Position über dem Symbol. Beryllium hat zwei Außenelektronen, also kommt ein Punkt dazu.
1:44 Es ist eigentlich wieder egal, wo der Punkt landet, aber er muss in eine bisher freie Region gesetzt werden.
1:50 Neben den ersten Punkt über dem Symbol ist also nicht möglich. Ich entscheide mich für den Raum rechts neben dem Symbol und gehe weiter zum Element Bor.
2:00 Ein weiterer Punkt, für den zwei noch freie Regionen zur Verfügung stehen. Also kommt er jetzt einfach mal nach unten.
2:07 Kohlenstoff, noch ein Elektron mehr. Jetzt ist sowieso nur noch eine Region frei, also rein damit.
2:14 Wenn wir jetzt zum Stickstoff kommen, gibt es keine freien Regionen mehr, also muss der Punkt neben einem anderen landen.
2:22 Ich entscheide mich jetzt einfach mal für die Region über dem Symbol. Hier passen jetzt auf keinen Fall weitere Elektronen rein, zwei sind das Maximum.
2:32 Die beiden sind jetzt ein Paar, da passt kein drittes Elektron daneben. Um das zu symbolisieren, schreibt man nicht mehr zwei Punkte, sondern einen Strich.
2:43 Und wir merken uns: Ein Strich steht immer für zwei Elektronen, bzw. ein Elektronenpaar. Der Sauerstoff erhält noch ein Außenelektron dazu, es gibt damit ein neues Pärchen und
2:58 an dieser Stelle schreibe ich einen neuen Strich. Das Gleiche gilt für Fluor, ein Elektron mehr bedeutet einen Punkt mehr bedeutet einen
3:06 Strich mehr. Kommen wir nun zum Neon, sehen wir, dass alle Regionen um das Elementsymbol herum mit Strichen
3:13 besetzt sind. Und wir erinnern uns, das Edelgas Neon ist besonders stabil, es geht freiwillig keine
3:20 Verbindungen ein. Wie genau man nun von der Lewis-Formel zu einer Molekülformel kommt, erkläre ich im
3:37 nächsten Video. Wir sehen uns dann dort.
3:41 Bis bald.