Säure-Base-Reaktionen - einfach erklärt
einfach erklärt
https://www.youtube.com/watch?v=C1UcHN3_zBA

Transkript (automatisch erstellt)

0:00 Wir haben in einem früheren Video schon gelernt, wie Säuren und Basen definiert werden. Aber was passiert eigentlich, wenn eine Säure auf eine Base trifft?
0:09 Eine typische Säure nach der Definition von Brösted ist z.B. die Salzsäure, HCl. Eine Säure zeichnet sich dadurch aus, dass sie ein oder mehrere H+-Ionen, sogenannte
0:19 Protonen, abspalten kann. Die Elektronen aus der Atombindung bleiben beim sogenannten Säurerest, der nach der
0:27 H+-Abgabe somit negativ geladen ist. Diese Abgabe geschieht aber nur dann, wenn sich auch eine Base in der Nähe befindet.
0:33 Eine Base zeichnet sich dadurch auf, dass sie ein oder mehrere H+-Ionen aufnehmen kann. Wasser ist z.B. dazu in der Lage.
0:42 Wasser, oder wie der Chemiker sagt, H2O, nimmt das H+-Ion auf und bildet H3O+, das man auch Oxonium-Ion nennt.
0:50 Die Abgabe und die gleichzeitige Aufnahme von H+ nennt man also Säure-Base-Reaktion. Viele chemische Reaktionen können auch wieder rückgängig gemacht werden, und das passiert
1:01 auch hier. H3O+ kann also selber wieder als Säure fungieren und das Proton wieder abgeben, Cl- kann das
1:08 Proton wieder aufnehmen, ist also eine Base. Man spricht hier von korrespondierenden Säure-Base-Paaren.
1:15 HCl als Säure bildet die Base Cl-, H2O als Base bildet die Säure H3O+. Ein paar weitere Beispiele: Hier seht ihr eine typische Base, Ammoniak
1:27 NH3. Obwohl Ammoniak über Wasserstoffatome im Molekül verfügt, reagiert es trotzdem viel
1:33 stärker als Base. Es nimmt also lieber ein weiteres H+-Ion auf, anstatt selber eins abzugeben.
1:39 Es ist manchmal schwierig zu erkennen, ob eine Verbindung eine Säure oder eine Base oder vielleicht sogar beides gleichzeitig ist.
1:46 Zu diesem Thema gibt es aber ein weiteres Video, der Link dazu wird gerade oben eingeblendet. Also, NH3 möchte gerne ein weiteres H+-Ion aufnehmen ... aber dafür braucht es natürlich
1:59 einen Reaktionspartner, der das Proton abgeben möchte, also eine Säure. Als Beispiel wähle ich hier Salpetersäure HNO3.
2:09 HNO3 gibt also sein Proton ab und bildet das negativ geladene NO3-, auch Nitrat-Anion genannt. NH3 nimmt das H+-Ion auf, und bildet nun das positiv geladene NH4+ oder Ammonium-Kation.
2:25 Auch hier hat man wieder zwei korrespondierende Säure-Base-Paare. Die Base NH3 reagiert zur Säure NH4+, die Säure HNO3 reagiert zur Base NO3-.
2:38 Ich habe schon erwähnt, dass es Verbindungen gibt, die sowohl als Säure also auch als Base reagieren können.
2:45 Man spricht in solchen Fällen von Ampholyten. Das bekannteste Beispiel ist das Wasser.
2:50 H2O kann zum einen H+ abgeben und zu dem negativ geladenen Hydroxidion OH- reagieren. Es kann aber auch ein H+ Ion aufnehmen und wie schon gesehen zu dem positiv geladenen
3:02 H3O+ werden. Und das passiert auch tatsächlich im Wasser, wenn auch in einem ganz geringen Maße.
3:07 Man nennt diese Reaktion auch die Autoprotolyse des Wassers. Ich fasse nochmal kurz zusammen: Eine Säure besteht aus einem H+-Ion, das abgegeben werden
3:18 kann und einem Säurerest. Eine Base ist dagegen in der Lage, ein H+ Ion aufzunehmen.
3:24 Es können nur H+-Ionen abgegeben werden, wenn sie gleichzeitig von einer Base aufgenommen werden.
3:29 Nachdem eine Säure mit einer Base reagiert hat, bildet sich korrespondierende Säure-Base-Paare aus.
3:34 Das Reaktionsprodukt der Säure wird zu einer Base, die Base reagiert zu einer Säure. Und in Wasser läuft die sogenannte Autoprotolyse ab, H2O reagiert als Säure mit einem zweiten
3:46 H2O-Molekül, das als Base fungiert und es bilden sich H3O+ und OH-. Falls du noch Fragen hast, nutze die Kommentarfunktion.
3:55 Ansonsten sehen wir uns im nächsten Video. Tschüss.