Chemie - Die Elektrolyse
Herr Mathe
https://www.youtube.com/watch?v=BunYOLtqpSU

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0:00 [Musik] hallo liebe schülerinn Schüler unser heutiges Thema ist die Elektrolyse in
0:11 der Chemie ist die elektrrolyse die Zerlegung einer chemischen Verbindung mit Hilfe des elektrischen Stromes die
0:18 Ausgangslage ist so dass wir hier ein Gefäß mit einer Flüssigkeit haben das ist Wasser und in diesem Wasser ist
0:25 gelöst ein Salz und zwar das zinkiodit bestehend aus dem Metall Zink und dem Halogen
0:32 Jod wie alle Salze zerfällt auch zinkjodit im wessrigen Lösung zu Ionen das Metallion ist dabei immer positiv
0:42 das nichtmallion ist negativ das Positive Metallion heißt Kation das nichtmallion ist dann ein Anion weil es
0:52 negativ ist die Ionen sind jetzt alle verteilt in der Lösung das ist dann eine
0:57 ionenlösung und wird elektr genannt so jetzt haben wir noch eine Stromquelle das ist eine
1:05 Gleichstromquelle die Enden der Stromquelle sind Metalle die in die Lösung eingetaucht sind diese enden
1:12 nennt man Elektroden es gibt jetzt negative Elektroden die negative Elektrode ist
1:20 der Minuspol der Stromquelle und heißt Kathode die positive Elektrode heißt Anode hier ein kleiner Tipp wie man die
1:31 Anode und die Kathode sich merken kann man muss sich einfach nur merken dass bei der Elektrolyse das Wort Opa gilt
1:38 Opa steht für Oxidation Pluspol Anode das bedeutet dass der Pluspol die Anode ist der Minuspol ist dann automatisch
1:47 die Kathode die Kathode ist also der Minuspol der Stromquelle das bedeutet hier haben wir einen
1:55 elektronenüberschuss an der Anode den Pluspol haben wir ein Elektronen Mangel hier dargestellt durch die positiven
2:04 Punkte wenn die Stromquelle jetzt eingeschaltet ist passiert folgendes die negativen Ionen gehen zur Anode also zum
2:13 Pluspol man kann sagen die Anionen gehen zur Anode und auf der anderen Seite gehen die positiven Ionen zum Minuspol
2:23 die Kationen wandern also dann zur Kathode jetzt finden an der Anode folgende Reaktion statt die
2:34 iodionen die negativen iodionen geben ihre Elektronen an die Anode ab und aus zwei iodionen entsteht elementares Iod
2:45 i2 da hier Elektronen abgegeben werden spricht man hier von einer Oxidation auf der Gegenseite an der
2:54 Kathode findet dann folgendes statt die positiven Zinkionen gehen zur Kathode weil es hier einen Überschuss an
3:01 Elektronen gibt bekommen die Zinkionen zwei Elektronen und aus den Zinkionen wird elementares Zink weil hier
3:10 Elektronen aufgenommen werden von den Zinkionen spricht man von einer Reduktion zusammenfassend kann man jetzt
3:18 also sagen dass unter dem Druck des Stromes zinkjodit aufgespalten wird in seine
3:26 Bestandteile elementares Jod und elementares Zink was dann an den Elektroden sich absetzt das ist das
3:34 Wesen der Elektrolyse [Musik]