Titrationskurve einer schwachen Säure oder Base
Chemie - simpleclub
https://www.youtube.com/watch?v=9E8OLIJixas

Transkript (automatisch erstellt)

0:00 neun leute habt ihr schon einmal so eine seltsame kurve gesehen einige denken sich vielleicht ja genau so sieht es aus
0:06 wenn ein betrunkener fahrrad fährt das ist ganz realistisch würde ich sagen aber hier ist etwas anderes gemeint das
0:13 ist nämlich die traktions kurve einer schwachen säure was die typischen merkmale sind und wie ihr den verlauf
0:19 erklären könnt erfahrt ihr jetzt [Musik] bevor wir aber richtig loslegen wollen
0:28 wir noch kurz wiederholen was puffer und die henderson hasselbach gleichung miteinander zu tun haben puffer sind
0:34 lösungen die auch bei zugabe von säuren oder basen einen konstanten ph wert behalten den ph wert bei puffern kann
0:41 man durch die henderson hasselbach gleichung ausrechnen in die gleichung setzt man dann oben die konzentration
0:47 der base und unten die konzentration der säure ein dabei handelt es sich immer um die säure und basel des puffers auch der
0:54 pks wert ist der wert von der säure des puffers gut das haben wir dann lasst uns mal den typischen kurvenverlauf von
1:00 einer schwachen säure anschauen und zwar am beispiel von essigsäure mit natronlauge so sieht die typische
1:06 titration kurve aus aber starten wir am anfang hier ist nur die essigsäure in der lösung da essigsäure eine schwache
1:14 säure ist ist der ph-wert recht groß das liegt daran dass eine schwache säure sich denkt ich gehe lieber auf nummer
1:20 sicher und gebe nicht alle protonen auf einmal ab in fachsprache heißt das schwache säuren dislozieren also
1:26 zerfallen nicht vollständig die reaktions gleichung dazu sieht so aus dass proton der essigsäure wird bei der
1:33 reaktion auf das wassermolekül übertragen das gleichgewicht liegt dabei auf der linken seite das heißt dass
1:39 nicht so viele ob sony um ionen also h3o plus ionen in der lösung sind wenn jetzt natronlauge zugetraut wird hat die kurve
1:47 einen kurzfristigen staaten anstieg das liegt daran dass die wenigen h3o plus ionen durch die hydroxyl ionen also oa -
1:55 ionen neutralisiert werden es sind also weniger h3o plus ionen der lösung und der ph wert steigt an durch weiteres zu
2:03 tropfen der base erreichen wir den puffer bereich hier liegt der essigsäure azetat puffer vor der puffer
2:09 funktioniert am besten wenn die konzentration von essigsäure und azetat es ist das ist ungefähr bei ph werten
2:16 von plus/minus 1 um den pks wert der fall also hier bei ph werten von 3,75 bis 5,75 in dem puffer bereich reagiert
2:25 die säure des puffers also essigsäure mit den dazu kommen de noir - ionen die konzentration der oa - ionen steigt
2:33 daher nicht an und der ph-wert bleibt ungefähr konstant mitten im puffer bereich liegt an der erste wendepunkt
2:39 der kurve das ist der halb äquivalenz punkt kurz hp an diesem punkt ist die hälfte der säure neutralisiert
2:47 das heißt auch dass die hälfte der essigsäure zur azetat reagiert ist deshalb sind die stoffmengen von
2:53 essigsäure und azetat gleich groß und weil beide das gleiche volumen haben ist auch die konzentration gleich groß wir
3:01 haben ja vorhin wiederholt wie man den ph wert bei puffern ausrechnet und genau das brauchen wir jetzt nehmen wir also
3:08 die henderson hatte bald gleichungen mit der konzentration von az und der essigsäure weil die konzentrationen
3:14 gleich sind steht er jetzt nur noch logarithmisch von 1 und weil der logarithmisch von 1 gleich null ist
3:19 fällt der hintere teil einfach weg es bleibt dann über dass der ph-wert gleich dem pk es wert ist für essigsäure ist
3:27 also der ph-wert am halb äquivalenz punktgleich 4,75 wenn die konzentration der essigsäure zu klein wird ist die
3:34 puffer wirkung aufgebraucht und der ph wert steigt sprunghaft an mitten in dem ph sprung liegt der zweite wendepunkt
3:41 der kurve das ist der äquivalenz punkt kurz rp hier ist die stoffmenge der säure gleich der stoffmenge der base
3:48 trotzdem ist der ph-wert meistens nicht 7 das liegt daran dass das salz der lösung den ph wert bestimmt das salz ist
3:56 hier und natrium azetat das reagiert mit wasser zu essigsäure und oha - ionen wegen der entstehenden oa - ionen ist
4:04 der ph-wert größer als sieben der ph-wert am äquivalenz punkt könnte hier mit der formel für schwache basen
4:10 berechnet werden am ende ist keine säure mehr da und es bestimmt nur noch die base den verlauf der tetra zions kurve
4:17 der ph wert steigt durch die immer größer werdende konzentration von oha - ionen an und nähert sich am ende den
4:23 ph-wert der natronlauge so das hätten wir geschafft jetzt noch mal nur das wichtigste der verlauf sieht
4:30 insgesamt so aus der stad ph wert ist relativ groß weil nicht alle drei optionen in der lösung sind insgesamt
4:38 ist der anstieg bis kurz vor dem ph sprung auch recht groß im kupferbereich dazwischen steigt der ph wert allerdings
4:44 kaum an der ph wert liegt hier ungefähr bei plus/minus 1 um den pks wert der halb äquivalenz punkt liegt im
4:52 kupferbereich und ist der erste wendepunkt für den halb äquivalenz punkt gilt dass der ph-wert gleicht dem pk es
4:59 wert ist der äquivalenz punkt ist der zweite wendepunkt hier bestimmt das salz der lösung den ph wert dadurch ist der
5:06 ph-wert am äquivalenz punkt meistens ungleich 7 der and ph wert ist groß weil das ungefähr der ph-wert der base ist
5:14 und natürlich das wichtigste immer schön an einen betrunkenen auf einem fahrrad denken denn integrationskurse sei hier
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