Säure-Base Crashkurs - Zusammenfassung Chemie-Abi
Chemie - simpleclub
https://www.youtube.com/watch?v=8FwB735ePV8

Transkript (automatisch erstellt)

0:01 oh shit die Zeit vergeht die Tage verfliegen und es kommt immer näher und näher das Chemie Abitur wir kriegen
0:09 schon Kopfschmerzen wenn ihr das Wort hört keine Sorge uns ging es auch so aber um euch die beste Vorbereitung aufs
0:15 Abi zu ermöglichen haben wir einen Crashkurs zu Säuren und Basen erstellt also verlieren wir keine Zeit und legen
0:20 gleich mal los [Musik] so das sind die Themen die wir heute in
0:30 diesem Video noch mal wiederholen werden wir erklären erst die Grundlagen also wir gehen noch einmal durch was für
0:37 Begriffe alle wichtig waren die euch merken solltet dann wird ein bisschen gerechnet mit PH bzw poha werden dabei
0:44 gucken wir uns an wie man bei einer schwachen und starken Säure bzw Base vorgeht und zu guter Letzt schauen wir
0:51 uns auch die Titration an wie man da die Konzentration herausfinden kann so worauf warten wir noch lasst uns erstmal
0:58 ein paar Grundbegriffe klären ganz von vorne angefangen was ist eine Säure oder eine Base überhaupt dazu gibt es
1:06 verschiedene Theorien zwei davon aber sind die bekanntesten und richtigsten Theorien vielleicht kribbelt schon
1:13 irgendwas in eurem Gehirn wenn ihr euch mal die Bilder von den zwei hübschen Herren hier anseht ne wisst ihr wer das
1:19 ist der linke Typ mit dem laserblick ist niemand anderes als Johannes Nikolaus brennt steht und der mit dem coolen schn
1:27 ist Gilbert Newton Lewis beide waren große Chemiker und haben wirklich viele große Erleuchtungen in der Welt der
1:34 Chemie gebracht was haben die zwei Gentleman zu dem Thema Säure und basi jetzt gesagt
1:40 brönstedt meinte das Protonen der Schlüssel sind um Säure und Base voneinander zu unterscheiden und zwar
1:46 sind die Moleküle die welche abgeben Säuren und die die welche aufnehmen Basen jetzt werde ich hä wer war das
1:55 denn ach so jetzt habe ich zwei Louis Louis sagt nämlich dass es genau andersrum ist und zwar soll nicht die
2:04 Protonen die Hauptrolle bekommen sondern die Elektronen denn die Moleküle die ein Elektronenpaar aufnehmen sind Säuren und
2:11 die die welche abgeben Basen und was gehört alles dazu ich glaube es ist gut wenn ihr ein paar der louis-säuren und
2:19 Basen für eure Prüfung auswendigkeit langweilig aber muss sein Leute zu den Louis Säuren gehören Verbindungen mit
2:26 unvollständigen zum Beispiel boa trifluorid metallkarte die Jungen als zentrale Ionen in
2:33 komplexen wie zum Beispiel tetrahydroxoaluminat Moleküle mit polarisierter Doppelbindung wie unser
2:40 Kohlenstoffdioxid Halogenide mit ungesättigter Koordination das heißt das vom Halogen
2:47 umgebende Element in der Mitte muss mindestens in der dritten Periode stehen und zwar damit es theoretisch
2:53 stehorbitale Verbindungen mit einbeziehen kann um noch mehr Bindungen einzugehen so ein Molekül wäre z.B
2:59 Silizium Tetra Fluorid außerdem sind Lewis Basen Teilchen bzw Verbindungen mit freien Elektronenpaaren
3:08 wie Ammoniak Moleküle der zweiten Periode mit Doppel oder dreifachindungen Giganten der Metallkomplexe hier kommt
3:17 es dann auf den Komplex an was dazu gehört so jetzt haben wir die trockenen
3:22 Definition durchgekaut wir können endlich mit der rechte Reihe anfangen um die ph- bzw poh-werte auszurechnen
3:29 müssen wir erstmal wissen ob der Stoff schwach oder doch stark ist denn für beide werden andere Formen verwendet
3:36 stürzen wir uns einfach mal gleich in eine Aufgabe rein da steht dass wir den pH-Wert einer Lösung mit Wasser
3:43 berechnen sollen in der 0,79 mol Salpetersäure gelöst wurden gegeben ist auch noch der pKs-Wert von -1,3 ja
3:52 schönen Grund die Formel für starke Säuren und Basen sowie für schwache Säuren und Basen haben wir eigentlich
3:58 gelernt aber welche sollte jetzt verwenden woher wissen wir ob eine Säure oder eine Basis stark oder schwach ist
4:06 sollen wir etwa alle Säuren und Basen auswendig lernen zum Glück nicht der Klo liegt hier nämlich beim pKs-Wert denn
4:15 dieser Wert verrät uns ob die Säure jetzt stark oder schwach ist ach ja woher man weiß dass es eine Säure
4:21 ist naja es heißt ja pKs-Wert das steht nämlich für nichts anderes als Säure für Basen wird der pkb-wert verwendet hier
4:31 gibt es ein richtig einfachen Trick merkt euch einfach je kleiner der Wert desto stärker ist es man unterscheidet
4:39 hier sehr starke Säuren die haben einen Wert von kleiner als -0,35 dann die starken bis mittelstarken die ein Wert
4:46 von minus 0,35 bis 0,35 haben und zu guter Letzt die Schwachen die dannen Wert über 0,35 haben die Einteilung gilt
4:55 außerdem auch für die basenstärke also müsst ihr nur eins lernen um zwei Sachen zu können keine
5:01 zurück zur Aufgabe gut dann gucken wir uns den pKs-Wert mal an oh -1,3 na wenn das nicht mal eine sehr starke Säure ist
5:11 gut jetzt wissen wir auch welche Formel wir verwenden müssen schreiben wir die uns auch mal auf der pH-Wert ist gleich
5:18 der negative dekadische Logarithmus der Anfangskonzentration der Säure und die haben wir ja glücklicherweise auch fast
5:25 fertig angegeben Konzentration lässt sich ja aus Stoffmenge durch Volumen ausrechnen wenn ihr wie bei dieser
5:31 Aufgabe keine volumenangaben habt dann macht euch nicht schwerer als es ist und nimmt einfach ein Liter also beträgt
5:38 unsere Konzentration jetzt 0,790 pro Liter die setzen wir einfach in unsere Gleichung ein und da ihr
5:45 bekommt den pH-Wert der Lösung und wie war das noch mal mit der pH-Skala auf dem Indikatorpapier da haben wir die
5:53 Zahlen von 1 bis 14 dabei ist sieben neutral und Werte kleiner sieben werden als sauer eingestuft hier geht auch wie
6:01 folgt je kleiner die Zahl desto stärker ist die Säure oder Base und analog dazu die
6:06 Werte über sieben sind dann basisch schön jetzt seid ihr dran Natronlauge mit einer Stoffmenge von 0,2 mol wird in
6:15 einem Liter Wasser aufgelöst berechnen Sie den pH-Wert kleine Info NaOH ist eine starke Base die in Wasser
6:22 vollständig dissoziiert okay Leute am besten haltet ihr das Video hier an und versucht es mal alleine zu machen gleich
6:29 danach zeigen wir euch die Lösung und wie hat's funktioniert kommt bei euch auch der pH-Wert von 13,3 raus
6:40 nicht dann ist vielleicht bei euch der Wert 0,7 rausgekommen stimmt oder habe ich recht 0,7 ist sogar der richtige Weg
6:47 aber ihr hättet noch weiter rechnen müssen denn was ich hier gerade berechnet habe war der po-wert denn
6:54 nahoh war ja eine Base in der Aufgabe war aber der pH-Wert gefragt und wie kriegt man den raus wir haben dafür ja
7:02 zum Glück so etwas wie unsere goldene Regel denn pH + poa ergibt immer und mit immer meine ich auch wirklich immer 14
7:11 wenn man jetzt die Gleichung etwas geschieht umstellt steht da 14 - poha ist gleich dem pH-Wert und genau den
7:19 brauchen wir jetzt haben wir aber nur mit starken Säuren und Basen gerechnet wie sehen
7:25 überhaupt die Formeln für die Schwachen aus bei den schwachen brauchen wir die jeweiligen PKS und PKB Werte aber Leute
7:33 ganz ehrlich lange Rede kurzer Sinn hier seht ihr die Formel für die Berechnung schwacher Säuren und Basen wer das noch
7:39 mal genauer wissen möchte kann sich ja unser normales Erklärvideo dazu anschauen so die vier Formeln solltet
7:45 ihr auswendig lernen und so gut im Kopf haben dass wenn man euch nachts weckt ihr die Formel trotzdem wie aus der
7:51 Pistole aus dem Mund schießen könnt und natürlich solltet ihr sehr viel üben deshalb haben wir für euch noch zwei
7:56 Aufgaben zu den schwachen Säuren und Basen erstens wir haben einmal 0,010 Ammoniak in einem Liter Wasser das
8:05 hat den pkw-wert 4,7 und die zweite Aufgabe ist 0,05 Null Ameisensäure in einer Liter Wasser der pKs-Wert ist 3,7
8:15 haltet hier wieder das Video an und ran an die Arbeit und hier sind wir schon wieder geil
8:29 Hammer der Special Effekt kommt bei euch auch 10,6 und 2,5 raus sehr gut wenn ich dann schreibt man in die Kommentare was
8:37 ihr so rausbekommen habt vielleicht finden wir den Fehler ja gemeinsam so also ich habe jetzt genug von den ganzen
8:43 Phase und po-hase und blablabla langsam werde ich echt sauer wenn ich das Wort pH höre
8:52 zum Schluss wollten wir uns ja noch mal anschauen was die Titration war also erstmal wofür war das noch mal gut damit
9:00 ist es möglich die Konzentration in einer Säure oder Base auf experimentellem Wege herauszufinden die
9:06 Ausgangssituation sieht folgendermaßen aus man hat zum Beispiel eine Säure mit unbekannter Konzentration dazu haben wir
9:13 noch eine Base mit bekannter Konzentration und wir brauchen einen Indikator der anzeigt wenn die Lösung
9:19 neutral ist normalerweise ist das dann ein Stoff dessen Farbe genau im neutralen Bereich umschlägt sich also
9:26 verändert wieder ganze Mechanismus genau abläuft könnt ihr in unserem original Video dazu anschauen und interessiert
9:32 erstmal wie wir daraus jetzt die unbekannte Konzentration ausrechnen und das geht eigentlich relativ easy die
9:39 einzige Formel die er braucht ist Konzentration ist gleich Stoffmenge durch Volumen mehr nicht zum Glück okay
9:45 außer vielleicht noch ein bisschen mathematisches können aber das ist kinderleicht
9:50 nehmen wir an wir haben eine Maßlösung mit einer Konzentration von 0,25 mol pro Liter das wäre jetzt in
9:57 unserem Fall die Lauge also die basische Lösung die wir langsam zur Säure mit der unbekannten Konzentration dazu Tropfen
10:04 nachdem der ganze titrationsprozess abgelaufen ist und sich die Lösung gefärbt hat lesen wir auf der Bürette ab
10:11 wie viel wir von der Maßlösung verbraucht hatten also nicht vergessen zu gucken wie viel vorher da war sonst
10:17 läuft's nicht nehmen wir an das wären ungefähr 30 Milliliter dann brauchen wir nichts anderes zu machen als die
10:24 Stoffmenge der Maßlösung auszurechnen dazu nehmt ihr die Formel C = n durch v und stellt sie um nach N jetzt steht da
10:31 n = C * V wenn wir alles einsetzen was wir haben dann sollte jetzt eine Stoffmenge von
10:39 0,0075 0 rauskommen die schöne Sache ist jetzt dass die Stoffmenge der Maßlösung gleich der
10:45 Stoffmenge der Lösung mit unbekannter Konzentration ist und da wissen wir jetzt ja auch wie viel Stoffmenge und
10:51 Volumen wir am Anfang genommen haben ihr müsst euch natürlich vorher merken wie viel der unbekannten Säure ihr für die
10:57 Titration benutzt habt zum Beispiel haben wir 15 ml der Lösung genommen dann muss man das wieder nur in die Gleichung
11:04 einsetzen und zack habt ihr eure gewünschte Konzentration der Säure aber Übung macht den Meister auch wenn ich
11:11 jetzt keinen Bock mehr haben wollen wir dass ihr den Stift noch mal in eure Hand nimmt und eine einzige Aufgabe noch
11:16 versucht selber zu lösen und die hört natürlich auf und stellt ihr wollt ihr eine gute Note nee also man hat eine
11:22 Base mit unbekannter Konzentration von der hat man 25 ml entnommen und in einen Kolben getan dazu wurde eine Säure mit
11:30 der Konzentration 1,5 literiert nach dem ph-umschlag kann man von der Bürette ablesen das 45 ml verbraucht wurden
11:39 bestimmen Sie die Konzentration der Vase auf geht's und hat es bei euch geklappt achtet bei
11:50 solchen Aufgaben immer darauf dass ihr mit den richtigen Einheiten rechnet also auch wenn da steht 45 Milliliter erst
11:56 hochrechnen auf Liter das Ergebnis dieser Aufgabe ist 2,7 mol pro Liter okay also was solltet ihr euch merken
12:04 zum einen müsst ihr natürlich die Theorien der beiden Herren auswendig wissen dann habt ihr wenigstens einen
12:09 groben Überblick was alles zu einer Base und was zu einer Säure gehört und dann dann natürlich Formeln aus wenn ich
12:16 lernen hier sind noch mal alle Formeln eingeblendet die wir heute verwendet haben und ihr wirklich fürs Abitur
12:21 braucht wie wäre es jetzt mal ein bisschen zur Ablenkung mit Physik außerdem findet ihr uns neuerdings auch
12:27 auf Twitter schaut da mal auf jeden Fall vorbei wie läuft bei euch so die Vorbereitung auf Abitur schon hart oder
12:32 aber da muss man durch ihr schafft das schon und euch das Video gefallen hat dann lasst doch einen Kommentar drunter
12:37 oder empfehlt uns euren Freunden weiter wir sind froh wenn wir Leuten helfen können ansonsten haut rein bis dann und
12:42 ciao