Das Schalenmodell: Der Aufbau der Atome nach Bohr – Chemie | Duden Learnattack
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Transkript (automatisch erstellt)

0:00 alle Stoffe bestehen aus kleinen Teilchen die kleinsten Teilchen sind dabei Atome wie diese Atome aufgebaut
0:06 sind darum geht's jetzt ein Atom besteht aus einem Atomkern der neutrale Neutronen und positiv geladene Protonen
0:14 enthält um den Atomkern herum befinden sich die Elektronen in der sogenannten Atomhülle oder Elektronenhülle deren
0:22 negative Ladungen die positiven Ladungen des Kerns ausgleichen im Folgenden geht es um die Struktur das heißt den Aufbau
0:30 dieser Atomhülle durch Versuche wurde festgestellt dass die Elektronen eines Atoms nicht alle gleich sind sondern
0:37 sich in Gruppen einteilen lassen je nachdem wie viel Energie benötigt wird um sie aus der Hülle zu entfernen man
0:43 schloss daraus dass sich die Elektronen innerhalb sogenannter Schalen um den Atomkern herum bewegen diese Schalen
0:51 kann man sich so ähnlich vorstellen wie die unterschiedlichen Schalen einer Zwiebel dabei ergeben sich folgende
0:57 Gesetzmäßigkeiten erstens je weiter eine Schale vom Kern entfernt ist desto geringer ist die Anziehungskraft des
1:04 Kerns und desto leichter kann man die darin enthaltenen Elektronen entnehmen zweitens je weiter eine Schale vom
1:11 Atomkern entfernt ist desto größer ist sie und desto mehr Elektronen kann sie aufnehmen und zwar nach folgendem Schema
1:18 in die erste Schale die kschale passen zwei Elektronen in die zweite auch lschale genannt passen acht Elektronen
1:27 in die mschale das ist die dritte geht 18 Elektronen rein in die vierte Schale auch nschale genannt passen 32
1:35 Elektronen das geht jetzt immer so weiter aber die reichen erstmal bis hierhin diese schalenstruktur ist für
1:41 alle Atome und Elemente gleich der Unterschied besteht lediglich darin wie viele Elektronen in die Schalen
1:47 eingefüllt werden das ist bei jedem Element anders stets wird dabei die unterste Schale zuerst aufgefüllt bevor
1:54 die nächste in Angriff genommen wird die unteren Schalen die bereits ganz mit Elektronen gefüllt sind nennt man die
2:00 inneren Schalen die Schale in die zuletzt ein Elektron gefüllt wurde nennt man die äußere Schale oder Valenzschale
2:08 sie ist besonders wichtig denn die Anzahl der Elektronen in der Valenzschale bestimmt die Eigenschaften
2:13 des entsprechenden Atoms nehmen wir als Beispiel mal das Element Schwefel es besitzt 16 Elektronen davon sind zwei
2:21 Elektronen in der ersten Schale acht Elektronen in der zweiten Schale und sechs Elektronen in der dritten Schale
2:28 die erste und die zweite Schale sind hier die inneren Schalen die dritte Schale ist die Valenzschale da in der
2:35 Valenzschale sechs Elektronen sind würde man auch sagen Schwefel besitzt sechs Valenzelektronen und nun noch kurz zur
2:43 Gültigkeit des schalenmodells das Schalenmodell ist wie das Wort schon sagt ein Modell das heißt es ist ein
2:49 Bild das die Realität beschreibt aber eben nur in gewissen Grenzen das Schalenmodell gibt den Aufbau und das
2:56 Verhalten der hauptgruppenelemente des Periodensystems gut wie wieder auf die sogenannten nebengruppenelemente ist es
3:02 allerdings nicht so klar anwendbar hier hilft dann ein weiterentwickeltes Modell das sogenannte Orbitalmodell weiter
3:09 dessen Erklärung aber wesentlich komplizierter und an dieser Stelle noch nicht notwendig ist also noch mal als
3:15 Zusammenfassung die Atomhülle wird durch verschiedene Schalen gebildet jede Schale kann eine bestimmte Menge an
3:21 Elektronen aufnehmen die Elektronen werden zuerst in die unterste kernnäheren Schalen eingefüllt die
3:29 Schale die das letzte Elektron eingefüllt wurde nennt man die Valenzschale sie ist besonders wichtig
3:34 für die Eigenschaften des betreffenden Atoms weitere Videos zu allen neuen Schulfächern findest du auf
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