Was sind Isotope? I musstewissen Chemie
musstewissen Chemie
https://www.youtube.com/watch?v=6DqCWFC4o6w

Transkript (automatisch erstellt)

0:00 atome desselben elements 10 auf den ersten blick alle gleich aus aber lasst euch nicht täuschen manchmal kommt es
0:06 auch auf die inneren werte an die welt ist aus atomen aufgebaut und davon gibt es ungefähr 100 verschiedene
0:16 atomsorten sprich etwa 100 verschiedene elemente die sind alle im periodensystem der elemente aufgelistet und geordnet in
0:24 anderen videos habe ich euch erklärt dass sich verschiedene elemente im aufbau ihrer atom unterscheiden und das
0:30 alle atome eines elements gleich aufgebaut sind doch das war nur die halbe wahrheit die
0:37 elemente können nämlich auch ich sag mal geschwister haben die nennt man die isotope klassisches beispiel die isotope
0:44 von kohlenstoff es gibt also atome die auch kohlenstoff atome sind aber irgendwie doch anders worin genau
0:54 unterscheiden sich jetzt diese geschwister oder isotope voneinander dazu sollten wir uns noch mal kurz in
0:59 erinnerung rufen wie ein atom eigentlich aufgebaut ist dazu habe ich euch auch noch mal ein paar videos von uns
1:05 verlinkt ganz kurz zusammengefasst ein atom besteht aus einem atomkern der setzt sich aus protonen und neutronen
1:12 zusammen und eine hülle die aus elektronen besteht so die anzahl der protonen ist das was ein element
1:19 definiert so hat wasserstoff ein proton helium hat zwei protonen kohlenstoff 6 andersrum kann man sagen wenn ein atom
1:28 sechs protonen im kern hat dann ist es immer ein kohlenstoffatom und wenn wir die anzahl der protonen ändern dann
1:35 ändern wir das ganze element wenn wir die anzahl der elektronen ändern dann werden aus neutralen atomen geladene
1:42 ionen und was es mit den neutronen was passiert wenn man die anzahl der neutronen ändert und genau hier kommen
1:50 wir auch schon zum thema wenn man die anzahl der neutronen im kern ändert bekommt man die isotope und das schauen
1:56 wir uns ein bisschen genauer an wie viele neutronen stecken den normalerweise im kern
2:01 normalerweise kann man die anzahl der neutronen im kern ausrechnet wie genau das habe ich euch in diesem video
2:08 oft ist die anzahl der protonen und neutronen gleich nehmen wir mal das kohlenstoffatom ein kohlenstoffatom hat
2:15 die ordnungszahl 6 hat also sechs protonen und fast alle kohlenstoff atome auf der welt haben auch sechs neutronen
2:22 aber eben nur fast alle rund 98,9 prozent in der natur kommen aber auch
2:29 kohlenstoff atome vor die sieben neutronen haben oder 8 man könnte also sagen die geschwister kohlenstoff sind
2:36 zu dritt beziehungsweise wissenschaftlich korrekt heißt das kohlenstoff kommt in drei isotopen vor
2:43 [Musik] damit man die verschiedenen isotope unterscheiden kann gibt es eine kurz
2:49 schreibweise man addiert die protonen und neutronen und schreibt die zahl oben links neben das element symbol also bei
2:56 kohlenstoff steht dann so was da gesprochen wird es aber c 12 12 war sechs protonen +6 neutronen kohlenstoff
3:05 mit sieben neutronen nennt man dann sie 13 und mit 89 thronen c 14 also nochmal zusammengefasst es gibt
3:13 atome eine art und sorte die sich in der anzahl der neutronen im kern unterscheiden für chemische reaktionen
3:19 spielt das meistens aber gar keine rolle denn wie ihr vielleicht bisher durch unsere videos mitbekommen habt bestimmt
3:25 vor allem die äußerste elektronen höhle die chemie die elektrisch neutralen neutronen verhalten sich in chemischen
3:31 reaktionen da eher unauffällig also warum sollten euch diese isotope überhaupt interessieren
3:38 naja isotope können ziemlich cool sein weise zum beispiel sehr nützlich sind etwa für archäologen um das zu verstehen
3:44 müssen wir noch mal kurz zurück zum atom bau der elektronen hülle ist es ziemlich egal ob beim kern ein oder zwei
3:51 neutronen mehr oder weniger zu finden sind die elektronen spüren als negativ geladene teilchen nur die
3:58 anziehungskraft der positiven protonen aber für die stabilität des atomkerns selbst spielt die anzahl der neutronen
4:05 eine große rolle vielleicht erinnert ihr euch dass die masse eines atoms quasi nur auf den
4:11 knien zurückzuführen da elektronen quasi nichts liegen protonen und neutronen sind etwa gleich
4:18 schwer denn jetzt einen kohlenstoff isotop sechs oder sieben oder sogar acht holen im kern hat macht das einen
4:25 merkbaren unterschied in der masse des atomkerns noch krasser ist es bei wasserstoff der atomkern eines
4:31 wasserstoffatoms besteht nur aus einem proton kein neutrum aber auch hier gibt es isotope zum beispiel gibt es
4:38 wasserstoff mit einem neutron dann sagt man nicht h1 sondern h2 dieses isotop hat sogar seinen eigenen namen soll
4:47 terium oft schreibt man statt h2 auch einfach die für dot terium und deuterium ist etwa doppelt so schwer wie ein
4:54 normaler wasserstoff wasser das aus deuterium besteht also nicht h2o sondern d2 und man daher schweres wasser jetzt
5:05 gibt es eine art optimale neutronen protonen zusammensetzung sind zu wenige neutronen im kern hält der care nicht so
5:12 gut zusammen und wird instabil aber wenn es zu viele neutronen werden dann wird der atomkern auch wieder
5:19 instabil diese instabilen gerne nennen wir radioaktiven kerne sie zerfallen
5:30 das thema behandeln wir im detail mal in einem eigenen video aber eine coole sache will ich euch nicht vorenthalten
5:37 nämlich warum isotope jetzt so nützlich für archäologen sind überall in der natur gibt es einen ganz kleinen anteil
5:44 von c14 isotopen auch in uns die entstehen kurz gesagt durch eine reaktion zwischen kosmischer strahlung
5:52 und stickstoff atom in der atmosphäre und wir so wie alle lebewesen und pflanzen bestehen zu großen teil aus
5:59 kohlenstoff und ein ganz kleiner teil dieser kohlenstoff atome hat acht neutronen sprich tschi 14
6:06 diese c14 isotope sind nicht stabil und zerfallen mit der zeit trotzdem bleibt die gesamt konzentration von 214
6:15 isotopen in einem lebenden organismus konstant der anteil von 14 isotopen bleibt trotz des zerfalls in mir und
6:24 euch immer gleich weil wir ständig durchs essen wieder kohlenstoff und damit neue c14 isotope aufnehmen sobald
6:31 aber ein organismus stirbt und nicht mehr zu sich nimmt sei es eine pflanze ein tier oder ein mensch nimmt er kein
6:37 kohlenstoff mehr zu sich und mit der zeit wird die c14 konzentration langsam immer weniger weil sie viel fett also
6:46 wenn mein körper mal in 5000 jahren von einem archäologen der zukunft ausgegraben wird dann kann der messen
6:53 wie viel c14 isotope in meilen zh überresten noch vorhanden sind und kann dadurch dann errechnen war nicht
6:59 gestorben bin cool oder jetzt ist aber auch genug mit den isotopen ich hoffe euch hat das video
7:05 gefallen und geholfen wenn ja dann lass einen daumen nach oben da und es gibt jede woche neue chemie videos also wenn
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