Oxidationszahlen organischer Moleküle bestimmen | Chemie Endlich Verstehen
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https://www.youtube.com/watch?v=3p_n3ivkSK0

Transkript (automatisch erstellt)

0:00 chemie endlich verstehen heute mit dem thema oxidation zahlen bei molekülen grundsätzlich kann oxidationszone hand
0:08 der summen formel aufstellen dafür gibt es ein zweites video den link dazu findet ihr auch der beschreibung wenn
0:15 man operationszahlen aufstellen möchte sollte man grundsätzlich noch wissen was die elektro negativität ist und wie
0:22 viele außen elektronen eigentlich die atome als element haben für den fall der sich nicht mehr so ganz sicher seid wie
0:29 das nun wirklich war schaut in die beschreibung da findet ihr ein video dazu in der ersten reaktion
0:34 können wir sehr leicht erkennen dass aluminium drei elektronen abgibt und sich somit um eine oxidation handelt in
0:41 der zweiten reaktion von meter nur zum methan säure es ist deutlich schwieriger zu erkennen
0:46 ob nun elektronen abgegeben werden oder aufgenommen werden dafür benötigen wir die oxidation zahlen
0:52 oxidation zahlen geben uns eigentlich nur gedachte ladung von atom innerhalb einer verbindung an die brauchen wir um
0:58 eben bei reddoxx reaktion erkennen zu können ob elektronen übertragen wurden und wenn ja wie viele kommen wir direkt
1:05 zu den oxidation zahlen grundsätzlich werden die elektronen immer dem elektro negativeren element zugeschrieben wenn
1:12 wir uns das am beispiel ethanol anschauen sieht das folgendermaßen 10 besteht aus kohlenstoff aus wasserstoff
1:18 und sauerstoff die elektro negativität 'nen sind folgendermaßen sauerstoff ist sehr
1:23 elektro negativ kohlenstoff ein bisschen weniger und wasserstoff am wenigsten das heißt die elektronen paare die
1:33 elektronen der elektronen paare werden immer dem elektro negativeren zugeschrieben der rote strich
1:37 symbolisiert jetzt dass dieses elektronen bei dem kohlenstoff zugewiesen wird und nicht dem
1:42 wasserstoff zwischen kohlenstoff und sauerstoff werden die elektronen dem sauerstoff zugewiesen da sauerstoff
1:50 elektro negativer ist die elektronen zwischen kohlenstoff und kohlenstoffatom werden einfach quasi halbiert und jedes
1:58 kohlenstoffatom bekommt ein elektron wie kommen wir nun von hierzu den oxidation zahlen
2:04 beginnen wir mit wasserstoff als erstes beispiel um die oxidation style auszurechnen müssen wir schauen wie
2:10 viele elektronen wasser auf dem elementaren zustand hat wasserstoff steht in der ersten
2:16 hauptgruppe dementsprechend ein außen den thron für den fall dass ich das jetzt gerade nicht mehr so richtig klar
2:20 ist wo das herkommt schaut einmal in die beschreibung guckt euch das video zu den außen elektronen als nächstes müssen wir
2:27 gucken wie viele elektronen dem wasserstoff hier zugewiesen werden das heißt dieses elektron bar wird dem
2:36 kohlenstoff zugeschrieben da wasserstoff weniger elektro negatives das heißt von diesem zwei elektronen werden 0 dem
2:42 wasserstoff zugeschrieben damit können wir schon die oxidation zu berechnen das heißt 1 - 0 ist gleich 1
2:49 die einst wird dann als römische ziffer angegeben das ist jetzt bei allen wasserstoffatom
2:57 gleich das heißt alle wasserstoffatome haben die oxidation style plus 1 als nächstes dieses kohlenstoffatom
3:04 kohlenstoff steht in der vierten hauptgruppe dementsprechend vier außen elektronen das heißt hier schreiben
3:10 schon 1 4 hinten wie viele elektronen werden und im kohlenstoff zugewiesen
3:14 jedes der elektronen paare zu den wasserstoff atomen gefühlt schon mal dem kohlenstoff zugeschrieben und dass
3:20 elektronen part zu dem anderen coach erwartung wird halbiert das heißt wir haben 1 2 3 4 5 6 7 elektronen die wir
3:27 den kohlenstoff zu weisen das heißt die oxidation stylistin 4 -7 das sind minus 3 somit ist dieser
3:36 kohlenstoff mit einer minus 3 zu versehen das nächste kunde rung funktioniert nach
3:42 dem gleichen system vier außen elektronen zu gewähren zugewiesen werden 12345 elektronen damit ist die oxidation
3:51 zahl - 1 damit bleibt nur noch eine einzige zeitung über das ist der sauerstoff sauerstoff steht in der
3:59 sechsten hauptgruppe hat dementsprechend 6000 elektronen und zugewiesen werden dem sauerstoff diese elektronen zwei
4:06 freie elektronen paare mit 1 234 elektronen und noch zwei elektronen verbindungen also 5678 elektronen jetzt
4:15 können wir ausrechnen 6 -8 ist gleich - 2 so konnten jetzt stück stück allokation zahlen bestimmen ich
4:25 hoffe ihr habt so weit alles verstanden bis bald