pH und pOH Wert verstehen und berechnen| Säuren und Basen
Bieso- Mathe-Physik
https://www.youtube.com/watch?v=39xct2x97NQ

Transkript (automatisch erstellt)

0:00 hallo meine Freunde und herzlich willkommen zu einem weiteren Video dieser Reihe natürlich über Säuren und Basen und heute schauen wir uns den PH
0:08 und den Po WT an wie kommen sie zustande was sagen sie aus ich meine die meisten von euch wissen direkt schon wahrscheinlich ja der pHWert sagt
0:16 irgendwie etwas darüber aus wie sauer eine Lösung ist z.B habe ich gerade pHWert von 2 ja bin mega sauer ich habe gerade das Video aufgenommen auf einmal
0:24 mein Mike geht leer warum warum passiert mir immer das egal ich habe es jetzt aufgeladen ganze pannt mache das Video ganz ruhig und vielleicht steigt mein
0:33 pH-Wert ja im Laufe des Videos also meine lieben Freunde das ganze ist ganz einfach ihr müsst euch nur an das Video vorher erinern und wenn nicht ma ich
0:40 eine kurze Zusammenfassung wir haben festgestellt dass auch im neutralen Wasser folgendes gilt im neutralen Wasser haben wir Ionen und zwar h3o+ Ion
0:52 und wir haben oh- i und dann haben wir festgestellt dass im neutralen Zustand in reinem Wasser die Konzentration der h3o+ iOn 10 hoch-7 Mol pro Liter
1:05 entspricht und die Konzentration der oh- i ebenfalls 10 hoch-7 Mol pro Liter und wir haben gesagt dass wir auch ein ionprodukt des Wassers haben den wir
1:16 hier einmal notiert haben ionprodukt des Wassers ist 10 hoch-14 Mol pro Liter und der ist nichts anderes als die Konzentration der h3o+ iOn mal die
1:27 Konzentration der oh-ion und das ionprodukt des Wassers ist eine konstante dementsprechend wenn die Konzentration hier steigt muss die
1:36 Konzentration hier sinken damit der Wert erhalten bleibt so ganz locker ganz entspannt ich gebe euch mal ein Beispiel dazu wenn die Konzentration der h3o+ iOn
1:47 in einer Lösung 10 hoch -4 mol pro Liter ist dann wäre meine Frage an euch was ist die Konzentration der oh-ion die Antwort ist ganz einfach 10
2:02 hoch-10 Mol pro Liter und jetzt sagt ihr wieder warum ihr habt gerade nicht aufgepasst das ionprodukt von Wasser muss ja 10 hoch-14 sein also 10 hoch -14
2:12 ich lasse erstmal die Einheiten raus muss 10 hoch-4 mal das ist ja die Konzentration der h3o+ i mal die Konzentration der oh- i warum weil das
2:23 ist eine konstante und wenn sich dieser Wert hier ändert dann muss ich dieser Wert hier ändern zu 10 hoch- 10 damit am Ende 10 hoch-14 rauskommt außerdem gilt
2:33 folgendes h3o+ Ion sind charakteristisch für saure Lösungen und oh- i für alkalische bedeutet also wenn die Konzentration der h3o+ iOn größer ist
2:48 als 10 hoch-7 Mol pro Liter dann ist das ganze eine saure Lösung und ansonsten eine alkalische und wenn sie 10 hoch-7 ist dann eine neutrale sollte
3:00 verständlich sein jetzt ist es doch aber mega anstrengend immer zu sagen ja die saure Lösung hier hat eine Konzentration von 10
3:09 hoch-3 Mol pro Liter an h3o+ ion oder so und deshalb führt man den PH Wert ein ja ganz chillig das ganze funktioniert nämlich indem man sagt wisst ihr was
3:20 anstatt immer 10 hoch-7 zu sagen nehme ich einfach nur die 7 und das definiere ich als pHWert ganz chillig heißt wenn die
3:29 Konzentration der h3o+ iOn jetzt wir sind noch bei h3o+ die Konzentration ist 10 hoch-9 Mol pro Liter so was machen wir dann ganz
3:39 einfach auf Log 9 nehmen und das wäre dann der pH-Wert der pHWert wäre 9 ihr wisst jetzt also wie man das ganze abliest um das mathematisch korrekt
3:51 auszudrücken ist der pH-Wert definiert und jetzt bitte nicht erschrecken als minus Logarithmus dekarischer Logarithmus von der Konzentration der
4:01 h3o+ i ja das ist genau das was ihr gemacht habt ihr müsst eure math skills nachholen wenn ihr Logarithmus nicht
4:08 kennt Schau meine Videos dazu an der Logarithmus sagt uns was über den Exponenten aus und da mein Exponent negativ ist hier will ich ihn positiv
4:17 machen indem ich den Logarithmus negativ mache weil negativ und negativ ist wieder plus so das ist also der PH WT der P Poh Wert ist genau ebenso für die
4:27 Konzentration der oh-ion und das ist dann Logarithmus oder dekarisch Logarithmus einfach
4:36 lgcoh- fertig heißt wenn ich euch jetzt sage wir haben in einer Lösung eine Konzentration der oh-ion die 10 hoch -13 mol pro Liter ist
4:49 dann frage ich euch okay was ist der Pooh Wert der Po wert ist dann dementsprechend einfach nur die P ist natürlich klein
4:58 einfach nur diese 13 fertig das Ding ist aber Freunde ihr müsst aber ein bisschen aufpassen weil oft steht da nicht einfach so ohne
5:06 vfaktor 10 hoch-7 für die Konzentration der h3o+ iOn sondern oft wird euch gesagt ihr habt eine Konzentration von 3,2 mal 10 hoch-
5:18 5,2 mol pro Liter an h3o+ ion berechne den PH WT da könnt ihr nicht einfach die Potenz ablesen was ihr hier machen müsst ihr müsst es ausrechnen nämlich mit den
5:29 negativ dekarischen Logarithmus also das tippt hier ein von 3,2 x 10 [Musik]
5:39 hoch-5,2 und wenn ihr das eintippt dann kriegt ihr ein pHWert von etwa 4,7 und wenn ich euch jetzt Frage was ist der pH Wert in dieser Lösung solltet ihr auch
5:49 drauf kommen können wie soll ich da drauf kommen na ja die Konzentration hier ist ja 10 hoch-13 insgesamt muss es 10 hoch-14 sein das Produkt aus oh - und
6:00 h3o+ dementsprechend muss die Konzentration der h3o+ iOn hier 10 hoch -1 mol pro Liter sein und da ist der pHWert dementsprechend 1 einfach die 1
6:13 da dran packen und das führt uns zu einer neuen Regel also wir haben gesagt und jetzt bitte die Einheiten vergessen 14 gleich die Konzentration von
6:23 h3o+ mal die Konzentration von oh- ich glaube mittlerweile habt ihr es auch verstanden sorry nicht 14 das ist 10 hoch-14 so wenn ich jetzt den minus
6:34 Logarithmus nehme auf beiden Seiten also der Gleichung was kriege ich dann na ja hier wäre die Operation dann ganz einfach 14 haben wir ja gesagt einfach
6:44 den Exponent nehmen und was ist denn der negativ dekarische Logarithmus der Konzentration der h3o+ iOn das ist ja hier definiert haben wir bereits gesagt
6:53 das ist der pH-Wert das heißt das kann ich mit dem pH-Wert ersetzen ist=le Ph Plus und das wäre dann oh sorry Poh Wert damit hätten wir dann eine neue
7:05 Gleichung ihr könnt jetzt in Abhängigkeit des vom Poh Wert den PH WT berechnen und andersrum heißt wenn ich euch sage ihr habt einen Pooh Wert von 7
7:16 na okay 7 ist vielleicht doof machen wir mal 8 was ist dann der pH-Wert na ja dann sagt ihr ganz einfach der pHWert insgesamt muss das ja 14 sein
7:25 dementsprechend ist der pH-Wert 6 und das müsst ihr miteinander verknüpfen können heißt eine Aufgabe kommt in einer Lösung habt ihr eine Konzentration von
7:33 oh- i die entspricht 10 hoch-3 Mol pro Liter wie groß ist der pH-Wert das ist gesucht immer das P klein meine ich wie groß ist der na ja ganz einfach ich habe
7:45 hier ein Po Wert sehe ich direkt von 3 dementsprechend muss der pHWert 11 sein chillig weil insgesamt sind die ja 14 dadurch dass diese Gleichung hier gilt
7:57 das heißt wir können das ganze jetzt zusammenfassen vorher haben wir gesagt wenn die Konzentration der h3o+ i größer ist als 10 hoch -7 mol pro
8:09 Liter dann haben wir hier eine saure Lösung okay das bedeutet wiederum damit eine saure Lösung da ist muss der pHWert ne
8:21 pHWert muss kleiner sein als 7 und jetzt sagt ihr was laberst du gerade hast du gesagt die Konzentration der h3o+ iOn muss größer sein als 10 hoch-7 aber wenn
8:36 das größer ist als 10 hoch -7 dann muss doch der pHWert auch größer sein als 7 oder nein wegen dem Minus im Exponent 10 hoch-6 ist größer als 10 hoch-7
8:51 dementsprechend ist bei einem phwerert von 6 mehr h3o+ Ion in der Lösung und daher muss muss der pH-Wert kleiner sein als 7 das ist der gedankenknoten den ihr
9:03 lösen müsst der pH-Wert muss kleiner sein als 7 und wenn ihr dann größer ist als 7 dann haben wir dementsprechend eine alkalische Lösung für den Po Wert
9:13 gilt ebenfalls dasselbe damit eine alkalische Lösung stattfindet muss der Poh Wert größ kleiner sein als 7 weil dann ist die Konzentration der oh- i
9:24 größer und dadurch kommt das zustande nur noch mal umdenken ganz wichtig und wir rechnen eigentlich immer mit dem pH WT und nicht mit dem Pooh Wert
9:33 dementsprechend beziehen wir uns auf den pHWert wenn der pHWert kleiner ist als 7 haben wir eine saure Lösung wenn pHWert g=ich 7 haben wir neutral und wenn der
9:45 pHWert größer ist als 7 dann haben wir eine alkalische Lösung alkalisch so ein wichtiger letzter Punkt möchte ich noch mal ansprechen denk
9:59 nicht bei ein pHWert ganz normal linear das ist logarithmisch und dementsprechend was hier passiert ist also wir geben ja den negativ
10:07 dekarischen Logarithmus an was hier passiert ist bei einem Sprung von dem pHWert von 7 auf 6 verzehnfacht sich die Konzentration der h3o+ i
10:20 ne die wird zehn Mal größer von 7 auf 6 dementsprechend 100t mal größer von 7 auf 5 das ist ganz wichtig anzumerken damit soll es für diesem Video gewesen
10:33 sein ich hoffe das Video hat Euch gefallen hab darus was gelernt das natürlich das Wichtigste schreibt gerne e Rückmeldung in die Kommentare und
10:37 ansonsten sehen wir uns im nächsten Video auf Wiedersehen