Ionengleichungen aufstellen | Chemie Tutorial
Studytiger - Chemie
https://www.youtube.com/watch?v=2L2inRWORjM

Transkript (automatisch erstellt)

0:00 in diesem Video geh mir Aufstellen von jleichung und STZ gucken wir uns erstmal hier diese beiden einfahungsbeispiele an und danach besprechen noch ganz viele
0:08 Übungen zusammen jetzt erstmal hier angefangen das wä jetzt erstmal eine komplette Reaktionsgleichung und wenn wir jetzt davon die ionengleichung
0:17 speziell aufstellen wollen dann können wir jetzt hier diese beiden Verbindung jetzt in die einzelnen Ionen ein Teil und zwar haben wir jetzt hier beides
0:27 ionverbindung das sind beide Salze NCL K Salz agno3 auch eine Ionenbindung beides Salze die dann einongitter bilden und jetzt ist nämlich die Sache gleich Besen
0:38 wir dann genauer dass wenn wir jetzt hier diese alze in Wesker Lösung haben was wir jetzt mal hier haben dann können wir so schreiben so ein AQ in West
0:46 Lösung dann ist ja das Prinzip dass sich Salze in Wasser lösen außer Ausnahme AgCl ist Wasser unlüsslich aber diese Salz würden sich in Wasser lösen in die
0:57 einzelonen seht mal kurz das Prinzip da wir haben so jongitter das S aufspaltet in Ion also K dann schreiben dass das lacl besteht aus Na+ Ion und cl- Ionen
1:11 und dann hier haben wir noch + ag+ Ion no3- Ion weil das sind dann hier die Ionen die dann in wer Lösung dann hier als Ion dann vorliegen und dann machen
1:24 wir es eben hier so rechts haben wir schon einfach mal stehen Na+ J + no3- J als Schreibweise und jetzt ist das Prinzip folgendes dass wir jetzt hier
1:37 alles was links und rechts doppelt vorkommt streichen das heißt wir sehen n plusion befinden sich links und rechts streichen wir dann hier weiter cl- okay
1:47 die haben wir jetzt hier rechts nicht die können wir nicht streichen ag+ haben wir auch rechts nicht Streich auch nicht no3- wiederum haben auch hier streichen
1:56 wir und dann erhalten wir jetzt hier was ü bleibt als kompl jonengleichung und zwar wird dann die ionengleichung eben ich kann es noch mal hier in rot
2:04 hinschreiben und zwar cl- + ag+ reagiert dann zu AgCl
2:13 Silberchlorid und das W eben die jogengleichung der Vorteil ist eben hierbei dass man jetzt genau sehen kann welche Stoffe eigentlich an der räung
2:22 beteiligt sind weil alle anderen Stoffe die dann hier rausgestren sind die sind dann nicht direkt beteiligt an der Reaktion und das eben der Vorteil
2:29 gegenüber der normalen Reaktionsgleichung der normalreaktionsgleichung hab einfach alles hingeschrieben hier dann nur die
2:34 teiligen Stoffe und dann jetzt mal im nächsten Beispiel noch ein bisschen genauer mit W Lösung und so weiter angeguckt und zwar haben wir jetzt hier
2:42 folgende Reaktion und jetzt müsst wir wissen ist dann normalerweise in Aufgabe gegeben dass wir dann hier wieder das ganz das hier zum Diesel Stoff erstmal
2:53 in W Lösung vorliegen haben und dann das Au heißt in wess Lösung auch hier na2 CO3 befindet sich in Wesser Lösung dann hier das NaOH befindet sich auch in
3:05 Wesser Lösung nur das CaCO3 das fällt jetzt als Feststoff aus das heißt man könnte von außen sehen okay das ist Bild ein Feststoff in dieser westrigen Lösung
3:16 das heißt hier schreiben wir s für Feststoff und dann gilt eben wieder hier die ionbindung in Wasser spallen sich in die Einzel J auf also schreiben wir
3:25 überall wichtig wo wir qu haben das ganze in die Einzel Ion deswegen hier Aku deswegen teilen wir es auf schreiben hin Ca2 plus Ion + 2oh- Ion jetzt eine
3:39 Sache wenn ihr nicht wisst warum jetzt Calzium genau Ca2+ i bildet weil man wenn man es nicht genau weiß könnt denken warum nicht C+ warum genau warum
3:48 ist eben genau c2+ da kann man ins Periodensystem gucken siehmer rechts dargestellt und dann gibt die Hauptgruppe Auskunft darüber welche
3:55 Ionen lag und wir haben ihr seht czium z.B zweite Hauptgruppe Bild immer standardregel zweifach gelad Ion deswegen da könnt euch das per Z nutz
4:05 machen und mehr genau zu Erklärung der ionladung im extra Video noch erklärt verlink ich auch noch hier auf jeden Fall hätten wir dann diese Ionen dann
4:12 hier die entstehen und dann machen wir das giche auch hier überall von AQ steht als dann hier na2co3 teilen wir Jon auf Ben dann na
4:22 dann plus hier dann zweimal also + 2 Na+ wieder weil Natrium in der ersten Hauptgruppe steht + CO3 2- Ionen und dann hier weiter cac3 ist ein fähstoff
4:40 da machen wir nichts also schreiben wir nur cac3 hin und dann hier wieder NaOH ist in wieder W Lösung teilt sich dann auf in 2 Na+ Ionen und dann hier + 2oh-
4:55 Ion und hier z.B warum wir jetzt hier co3- haben das auch so standardion nomion das könnt ihr am besten wissen sollte man vielleicht gesehen haben ist
5:05 vi eine Aufgabe gegeben und dann wie das Prinzip wir streichen jetzt aus was links und rechts steht also dann hier z oh minus können wir streichen dann hier
5:12 weiter Z plus können wir auch streichen und dann sehen wir übrig bleibend hier ich schreib mal rot hin Ca2 plus +
5:24 co32- reagiert dann eben hier zu cac3 Stoff und das wird dann eben hier wieder die ionengleichung und da kann man wieder sehen das sind dann hier genau
5:37 die Stoffe die dann wirklich zur Reaktion und zwar zur Reaktion des entstehenden Stoffes beteiligt sind das andere sind alles Ionen die dann in
5:46 bessere Lösung als Ion vorliegen und dann so hier alson vorliegen und auch hier alson in bessere Lösung vorliegen deswegen
5:54 das nachlässig man dann bei der jleichung und dann gehen wir jetzt mal hier mehrere Übungsbeispiel durch und jetzt hier
6:03 nächstes Beispiel wä mal ein bisschen komplexer hier Direktion 2 N3 PO4 auch wieder in wes Lösung wichtig
6:17 + 3 b CL2 auch in WCH Lösung reagiert dann hier zu 6 NaCl also Kochsalz auch in wer Lösung
6:31 haben wir das alles vorliegen + ba3 PO4 2 und das ist dann hier unser Feststoff der sich dann hier absetzt und
6:44 dann wieder das Prinzip wenn wir das alles wenn wir hier diebindung in wess Lösung haben teilen wir hier das ganze in die Einzel Ionen auf wir haben mit 2
6:52 na3 also haben jetzt insgesamt se natriumonen die dann entstehen also schreiben wir hin 6 Na+ Plus und dann entstehen hier PO4 3- Jon
7:04 deswegen dann hier insgesamt + 2 PO4 3- und wenn ihr nicht wisst warum das 3- ist man kann es auch daran erkennen dass das ja so wenn wir wissen na ist positiv
7:17 dann kann man ja drauf schließen dass PO4 3- sein muss damit das ja passt dreimal positiv und dann dreimal einfach positiv einmal dreifach negativ ist
7:26 ausglichen insgesamt muss das ja ganze elektrch ausg sein deswegen könnte man auch hier z. draf schießen wenn wir wissen okay natrium ist einfach positiv
7:33 geladen das haben wir zweimal muss CO3 zweifach negativ geladen sein damit die ganze rumbindung D wieder eutal ist auf jeden Fall dann als nächstes hier wieder
7:43 auch in wel Lösung Dion Schreibweise 3 Barium und dann gilt hier die ionladung 3ba und dann dementsprechend 2 plus plus und dann Chlor haben dann hier insgesamt
7:59 6 mal also + 6 cl- und dann hier das gleiche 6 NaCl also 6 x Natrium 6 Na+ + 6c- und dann als fähstoff da verändern wir nichts der löst ja nicht in Ion auf
8:17 der Feststoff und dann B3 PO4 2 und dann wi Streich wieder was jetzt hier links und rechts Doppel Ionen
8:26 vorliegt also wir sehen hier wir haben schon mal sechs Natrium die wir jetzt links und rechts streichen können dann haben wir noch hier sechs Chloridionen
8:34 die wir streichen können und dann wä das jetzt hier übrig bleibend unsere ileichung das wen dann eben genau die die dann eben zur Reaktion des
8:44 entsstehen Feststoffes führen und jetzt könnt euch no merken wenn wir jetzt wie hier bei diesem Schema immer zwei wesse Lösung haben und dann ein Feststoff eneh
8:52 haben dann haben wir hier austauschreaktion nur kurz gesagt wen wir genau das Prinzip und zwar Halen wir jetzt ba3 PO4 das heißt PO4 und das
9:01 Barium vermischen sich und dadurch haben wir ein Austausch hier vorleen ausus Reaktion nur kurz dazu dann jetzt noch mehrere weitere Beispiele und zwar
9:12 nächstes Beispiel wä jetzt hier PB NO3 2 plus und jetzt machen wir folgendes jetzt überlegen mal zusammen so ein bisschen was wir dann hier als
9:24 Produkt erhalten und zwar plus KCl und jetzt ja entweder ist eine Aufgabe schon direkt gegeben was für Produkte haben
9:33 wir haben oder manchmal muss mans auch selber daruf schließen und zwar auch hier haben wir dann wieder wenn wir das ganze in wess Lösung haben kann man
9:40 schon wieder daruf schließen dass eine austauschreaktion ist und dann können wir sagen dass K und das NO3 tauschen sich g Z aus wir schreiben also hier
9:50 kn3 und dann noch+ pbcl2 da haben wir den Austausch noch hier das Blei mit dem Chlor typische ausreaktion dann Metall haben wir dann
10:00 stehen mit nicht Metall und dann müssen no wissen kn3 ist dann hier noch in W Lösung und das pbcl2 das ist nicht wasserlöslich das ist dann hier als
10:11 festchauf vor und dann wie das Prinzip jetzt noch eine Sache wir müssen noch ausgleichen und zwar müssen wir jetzt hier eine Z und dann noch eine 2 beim
10:22 kn3 Schreiben damit das passt weil wir haben hier CL2 deswegen brauchen wir schon mindestens Z KCl damit wir zwei chloratme links und rechts haben
10:29 ja das noch eine Sache zum ausreichen auf jeden Fall dann wieder alles was in wes Lösung vorliegt Teil spalzion auf wir schreiben die Zion also hier PB 2
10:40 plus wie gesagt wenn es nicht wisst ins per gucken Plus und dann haben wir jetzt insgesamt 2 no3- Ionen Plus und dann hier das
10:51 spaltet sich auf in 2 Kalium Ionen + 2 cl- Ionen und dann auf der rechten seiteen auch hier wieder 2 kaliumion + 2no3- Ion + pwcl alscl2 als Feststoff
11:09 und dann können wir streichen die Kaliumionen streichen sich jetzt hier raus dann no3- streicht hier raus und dann übrig bleibend als jungleichung hen
11:18 wir dann wieder hier das pb2 Plus + 2 c- reagiert dann hier zu unserem ja festen Feststoff der dann in der L ü bleibt nächstes Beispiel wä mal hier
11:33 PA2 strichchen h2s4 + NaOH und das reagiert jetzt zu und
11:45 werden wir wieder beides in wes Lösung vorliegen und dann haben wir auch hier wieder eine aususchreaktion auch hier W das das Prinzip wenn wir haben eine Base
11:55 und dann s basreaktion wir halten dann K und wir wissen immer Wasser das heißt wenn jetzt die Produkte selbst rausfinden müsstet könnt sehen okay
12:04 basreaktion mit starker Base wie ein Wasser also H2O erhalten wir schon mal Plus und dann übrig bleibend erhalten wir
12:15 na2s4 und dann wä das hier wieder in ber Lösung H2O dagegen ist Liquid Kön wir schreiben das heißt das F jetzt nicht in Ion Wasser deswegen das ist dann unser
12:28 Produkt das entsteht hier würden wieder dann bei Aqu Aku steht das ganze in die zugungion einteilen und Wasser eben nicht weil Wasser das spalz H nicht in
12:37 die einzon auf spalz H Plus und o-us auf und so das ist ja unser Produkt was wir dann haben dann müssen wir jetzt noch hier ausgleichen und zwar sehen wir z.B
12:47 hier wir haben zwei natriumatom auf der rechten Seite das heißt wir müssen auf jeden Fall schon mal hier eine zwei schreiben und dann dit das weiterpst
12:54 mssen wir auch noch zwei H2O schreiben weil werden dann hier zwei Sauerstoffatomen hier noch hier vier Sauerstoffatome und dann 4 und vier
13:01 passt aber dann damit wir zwei sauerstoffat haben müssen wir auch noch Z H2 schreiben kurz noch falls es ausgleichen müsst haben wir das auch mal
13:08 besprochen dann schreiben wieder die hier bei den wo Akku steht die zugück Ion auf also haben wir hier 2 H+ Ionen + SO4 2- Ion Plus und dann hier auch 2 Na+
13:22 Ion + 2oh- Ion und dann ihr könnt daz ü all selbst machen dann bei HCO das das gleich zu h2h2o+ und dann hier wieder Ion eingeteilt 2 Na+ Ion + SO4 2- Ionen
13:39 und dann streichen wieder was doppelt vorkommt also Na+ streichen wir dann 2oh- Ionen das Streichen wir nicht aber wir können noch hier sehen wir haben die
13:48 SO4 2-ion das heißt insgesamt haben wir dann dieonen Gleichung 2h+ + 2oh- reiert 2h2o und hier kte man dann das Ganze durch
14:00 zwei teilen also letztendlich haben dir Reaktion H+ + oh- J zu am H2O könnte man auch sagen und dann jetzt noch eine l Reaktion und hier ist nämlich eine
14:12 kleine Ausnahme und zwar bei schwachen Saen jetzt z.B HF wir haben jetzt hier die schwache Säure HF + Koh kilauge der Base beides in Wester
14:26 Lösung auch hier bei in westlicher Lösung und dann entsteht jetzt auch hier H2O se mit starker Base wir haben dann vi gerade Hz verobelen und dann noch
14:39 hier KF in Weser Lösung das dann wieder Liquid da das Spalt jetzt nicht auf und dann ist so dass man hier eben nicht so wie beim h2s4 das ganze Ion aufspaltet
14:52 typischerweise weil HF ist jetzt eine schwache Sache heißt dissoziiert jetzt nur sehr sehr schwach in ein in diion das heißt teilt jetzt eben nicht hier
15:02 hier war das so das sch in Wasser spaltet sich auf in einz Ionen sehr gut auf oder bei den Salzen haben wir es gesehen Salze wie z.B hier das na3p4
15:14 oder hier die Salze die Spalten sich alle in Wasser eben auf in Ionen ist das Prinzip seht mal rechts wir haben Salzgitter in Wasser spalteet sich löst
15:23 als geh auf schwal auf bei stark bei schen starken soen auch aber schwache soen die dies zieren jetzt nur sehr schwach das heißt die Spalten sich nur
15:33 sehr schwach in bedeutet hier brauchen wir dann nicht das ganze aufschreiben in H+ und f- deswegen das lassen wir auch gleich nur dann den Rest und zwar hier k
15:45 k auf aufpalen K Plus und or-us und dann erhten wir dann hier eben noch hier auch KF das können wir auch aufspallen in K plus Ion und f- i hier H2 bimt und dann
16:02 jetzt hier eben hingeschrieben HF und dann sehen wir okay K und K ist f weg und dann wä jetzt die letztendliche Reaktionsgleichung hier HF + oh- Ion
16:15 reagiert dann zu H2 und f- das könnte man auch noch so schreiben und jetzt je nachdem wenn das Video guckt verlinke ich noch hier Abi Vorbereitungskurse
16:24 chemieusurse zu Themen wie pH WT basreaktion also chemisch rechenen alles empfehlens fürs Abitur und für die Schule verlinke ich mal hier in der
16:31 Beschreibung je nachdem wann ihr seht und noch hier mein Physik verlinkt und das war's dann damit zu diesem Video