Enthalpie & Satz von Hess | (+Übungen)
Studytiger - Chemie
https://www.youtube.com/watch?v=10VHumxEyq8

Transkript (automatisch erstellt)

0:00 in diesem Video geht die Enthalpie und den setz von H und die Enthalpie beschreibt jetzt den Energieumsatz bei der chemischen Reaktion und das ist dann
0:09 die entweder freiwendende Energie oder verbraucht Energie und das ganze gucken wir uns jetzt erstmal am Beispiele exoterm und Reaktion an jetzt erstmal
0:18 hier die energiedamme eingetragen jetzt hier exom Reaktionen da ist das Prinzip dass jetzt hier die Edukte eine geringere Energie haben als die Produkte
0:30 deswegen könnte ich z.B jetzt mal hier die Edukte A und B eintragen und dann wä es bei der Extr retion eben so dass jetzt
0:39 hier anschließend die Produkte C und D jetzt ein geringeres Energieniveau haben sehen geringes Energieniveau und dann wird eben hier diese Energie frei und
0:52 jetzt oft hat man bei Ex recht z.B so eine Flamme dann wä eben die Flamme kann man sehen dann wird Wärme in Form von Wärme frei oder jetzt oft gibt's auch
1:02 ein Knall Explosion Ex Reaktion sind mal kurz in der Simulation dargestellt D W auch der Knall ein Zeichen dafür dass jetzt Energie eben hier be so Extr
1:10 Reaktion frei wird und diese freiwind Energie das wä jetzt genau hier die enentalpie wir können sagen del har inalpie und bei der Ex Reaktion hat die
1:20 inalpie ein negativen Wert wenn Energie frei wird also könnte jetzt z.B hier mal 400 KJ sein immer negative Wert und bei der endotermreaktion ist genau andersrum
1:32 jetzt mal hier eingezeichnet da ist es so dass jetzt hier die Edukte ein geringeres energiedbo haben also z.B hier
1:41 eduk A und B reagieren iner chemische Reaktion zu polum C und D und Beispiel seh auf der rechten Seite wä eine Reaktion wo man mit dem Bunzenbrenner
1:51 die ganze Zeit das ganze erhitzen muss damit die reek stattfindet da wird man eben sehen okay mit Bund muss man die ganze Zeit hier Energie reinstecken dam
2:00 direkt so stattfindet das heißt es wird Energie von der Umgebung verbraucht und wir hat dann jetzt hier uns Enthalpie jetzt mit einem positiven Wert also
2:09 könnte das z.B + 400 KJ z.bpel sein die man jetzt eben als entalpie reinstecken müsste z.B mit dem msbrer damit diese Reaktion stattfindet und jetzt gucken
2:21 wir uns das mal im energiedram an jetzt hier kann man das so darstellen wir haben jetzt hier mal zwei Energieniveaus und jetzt mal hier z.B Ex Reaktion hten
2:33 dann jetzt hier die Stoff A und B die Edukte und hier C und D und dann würden wir jetzt hier von A und B zu C und D jetzt hier z.B so ein PIL eintragen und
2:45 da weiß ja so es wird energierei also a und b hat ein höheres Energieniveau sehen wir höheres Energieniveau als hier das heißt hier wenn das eben z.B diese -
2:55 400 KJ dagegen bei der endothermreaktion wer genau andersrum und jetzt kommen wir auf den Satz von H zu sprechen und der besagt jetzt dass die Enthalpie bei
3:06 derer Reaktion jetzt nur von den anfangs und endstoffen abhängt und es ist egal wel reaktionsw wir haben das heißt wenn wir jetzt eben z.bpi als
3:17 Edukte A und B jetzt mal die Reaktion uns angucken Kohlenstoff und Sauerstoff C+ O2 und wir wollen am Ende als Produkt jetzt hier CO2 haben W auch so eine
3:30 Reaktion dann hätten wir eben hier eine gewisse Enthalpie und diese enentalpie ist halt jetzt nur abhängig von den anfangsstoffen und den endstoffen und
3:39 egal vom rechts weg das heißt wir können auch jetzt auf andere Art und Weisen jetzt das CO2 bilden letztendlich ist die DAV abhäig bedeutet jetzt mal hier
3:51 eingezagen es gibt nämlich mehrere Möglichkeiten ist auch typisch einfungsbeispiel wir haben jetzt hier Kohlenstoff und dann hier C und O2 hier
3:59 haben CO2 und dann wäre z.B die Enthalpie kann man auch als wer ablesen wä - 300 95 KJ und jetzt könnte man entweder
4:12 halt direkt dir Rektion haben also sofort C + o2 in einer Reaktion zu eben CO2 und dann haben eben das als freif Energie oder man kann sie auch
4:22 vorstellen dass jetzt das Kohlenstoff nicht mit einem o2 molekült sondern im ersten Schritt mit einem halben o2 Z Molekül also hier mit ein halb o2 so
4:32 dass dann effektiv wi den direk hab Kohlenstoff plus 1 Sauerstoffatom wä dann im ersten Schritt Co Kohlenstoffmonoxid und dann kann man
4:42 sich vorstellen auch jetzt mal hier hingeschrieben dann wä das erstm direkt Z C + 1/ o2 reagiert zu CO und im nächsten Schritt könnte man dann von
4:52 Kohlenstoffmonoxid die Reaktion haben kohmoxid plus noch mal ein/b o2 reagiert jetzt erst zu CO2 und entscheidend ist aber dann hier dass die Enthalpie wenn
5:05 man jetzt hier erstmal von C zu CO und dann erst zu CO2 kommt die Enthalpie ist immer die gleiche deswegen ich habe auch die Werte z. aufgeschrieben dann wä das
5:16 jetzt hier im ersten Schritt zu kstofmonoxid wä im ersten Schritt -110,5 KJ und dann die Reaktion von kohlstof Monoxid auch wieder zu CO2 wenn
5:27 dann jetzt min 283 KJ man sieht dann eben letztendlich wenn man die beiden WTE addiert kommt man wieder auf diese 3 - 395 KJ deswegen
5:39 wenn wir jetzt eedukte A und B haben und wir wollen eben ein gewisses Produkt ja irgendein quspukt C haben egal wie wir DAH hinkommen auf welchen Arten wegen
5:52 letztendlich ist die inthalpie immer nur von den endstoffen und anfangsstoffen abhängig das besagt der Satz von H und deswegen kann man sich auch vorstellen
5:59 wir haben jetzt hier unsere Edukte A + B und dann hier unsere Produkte C und D dann hten wir eben hier die zugerücke Enthalpie und man könnte sich auch
6:10 vorstellen dass wir z.B im ersten Schritt erstmal das Produkt D erhalten und dann von Produkt D haben wir eine neue chemische Reaktion
6:20 kommen wir zu Produkt e das hätte dann hier dies Energieniveau dann geht's weiter zu Produkt F und dann noch mal weiter zu Produktion und D das heißt man
6:30 könnte jetzt ganz viele mehrere Reaktionen haben letztendlich wenn wir von a& B zu C und D kommen egal ob wir sofort in einer einzemisretion
6:41 dahinkomen oder über ganz viele Schritte die Enthalpie ist immer nur abhängig von den anfangstoffen und endstoffen und das kann man bei vielen Übungsaufgaben
6:50 nutzen jetzt nächsten tbild von Aufgabe und jetzt wollen wir von dieser Reaktion no+ reagiert zu NO2 jetzt die Enthalpie wissen und gegeben haben wir jetzt hier
6:58 diese drei Reaktion und jetzt können wir dann den Satz von Hess nutzen und jetzt diese Reaktion so umformen dass wir am Ende auch die gleichen estoffe und die
7:08 gleichen endstoffe haben und dann können wir hier die enthalpi addieren und kommen dann eben zu dieser Enthalpie und das Prinzip dabei ist auch so ein
7:15 bisschen vergleichbar wie mathematische Gleichung wo wir dann Sachen auf linken und rechts Seite streichen kann und zwar können wir sehen okay wir haben hier o2
7:23 wir haben hier o2 für Link und rechten Seite und dann könnte man das dann so umformen dass man nachher hier das o2 hier und das O2 hier streichen kann sod
7:31 dass wir nur noch am Ende steh haben NO2 hier und das no hier und nur noch übrig bleibend eins auchatum hier und das andere da alles wegfällt Brau ein
7:41 bisschen Übung ich zeig zeig mal wie man das machen könnte man könnte z.B jetzt im ersten Schritt hier das ganze halbieren haben wir gerade gesehen wenn
7:51 wir dann auf linken und rechten Seite die Prot halbieren dann halbiert sich auch hier die Enthalpie also im ersten Schritt schreibe ich da mal hin jetzt
7:59 hier ein/b o2 reagiert dann zu dann ein auch zu o und dann wä hier die Enthalpie erstmal schon mal die Hälfte davon also
8:10 247,5 KJ dann im nächsten Schritt können wir dann jetzt hier das ganze umdrehen so mit dem hintergang dass wir dann hier das 3b o2 hier haben hier o2 und dann
8:22 können wir das noch drehen sehen wir gleich gen dass das 2 wegfällt also das ganze hier gedreht und dann WD sich einfach die Enthalpie vom Vorzeichen
8:33 ändern dann hätten wir jetzt hier stehen 3/ o2 reagiert zu O3 und dann umgekehrt haben wir dementsprechend jetzt hier eine Enthalpie von +
8:49 142,3 KJ und dann ich übernehme noch erstmal noch die erste Zeile no + O3 da machen wir jetzt erstmal nichts reagiert zu NO2 + O2 und jetzt sehen wir wir
9:02 haben 3/b o2 hier wir haben ein o2 hier und wenn wir dann jetzt das 1/b O2 noch nach rechts bringen dann können wir das 2 streichen deswegen das W dann der
9:11 nächste Schritt jetzt tauschen wir das Hier und Jetzt aus Zeitgründen mache ich das mal jetzt hier weg in einer Zeile dann haben wir jetzt eben hier
9:19 Sauerstoff reagiert zu 1/ o2 und dann müssen wir hier nur noch das Vorzeichen ändern also von plus nach minus und dann sehen eben genau okay wir
9:28 haben jetzt ein o2 hier 12 hier in Summe auf der rechten Seite 1/b o2 also 3 o2 links 3 O2 und dann können wir das jetzt hier streichen weil man kann sich
9:39 vorstellen auf der linkenite haben in Summe 1inhalb o2 die dann in Summe zu auch 1inhalb 2 und dann bei Satz vonmer es nur anfangsstoff und endstoffe und
9:51 wenn wir dann von gleichen anfangsstoff zum gleichen endstoff beides 3/b O2 dann komm da gibt's dann hier keine Enthalpie deswegen das das können dann hier
9:59 streichen bei der Betrachtung und dann haben wir jetzt hier noch auf der rechten Seite O3 und O3 auch das von O3 zu O3 zu kommmen brauchen wir keinp
10:08 können wir dann hier streichen das das Prinzip hier bei solchen Aufgaben und dann können wir jetzt hier das hier addieren es bleibt noch übrig no + O
10:17 also dann genau das no + O reagiert zu NO2 genau hier diese Sachen die noch hier übrig bleiben genau unsere zielreaktion und dann können wir eben
10:28 hier genau die AL Wied dieren jetzt hier hat hier nichts geändert das war unsere -18,6 KJ und wenn wir dann hier diese dreialp addieren dann erhalten wir jetzt
10:40 eben genau unsere gesuchte Enthalpie und das dann hier US 304,1 KJ ihr seht da brauch ein bisschen Übung auch zu solchen Sachen Aufgaben
10:52 dazu alles in mein abursen hier je nachdem man das guckt verlinkt empfehle ich euch sehr perfekt für Abit Vorbereitung ab allgemein für die Chemie
11:00 Oberstufe mit ganz vi Klausuraufgaben Übungsaufgaben ab kururse verlinkt dann noch ähnliche Videos verlinkt und noch mein physikkkanal hier verlinkt und das
11:07 war's dann dam wir zu diesem Video