Redoxpotential: Definition, Standardpotentiale, Spannungsreihe – Chemie | Duden Learnattack
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0:00 wenn es um das thema redox reaktion geht dann fällt auch ganz schnell der begriff redox potenzial was man damit eigentlich meint das erkläre ich dir gleich genauer
0:08 vorher solltest du aber unbedingt schon wissen was eine redox reaktion überhaupt ist beziehungsweise was man unter oxidation und reduktion versteht schauen
0:17 wir uns mal als beispiel die reaktion von magnesium mit sauerstoff an das metall magnesium wird wegen seiner niedrigen elektro negativität oxidiert
0:26 und gibt dabei zwei elektronen ab der sauerstoff hingegen nimmt wegen seiner hohen elektro negativität die elektronen auf und wo deshalb reduziert beide
0:35 vorgänger zusammen nennt man eine redox reaktion das reduktionsmittel in unserem fall magnesium wird oxidiert das oxidationsmittel hier sauerstoff wird
0:45 reduziert am ende erhalten wir aus der reaktion magnesium oxid häufig stellt sich die frage welcher partner wird denn oxidiert und welcher wird reduziert und
0:55 das zu beantworten wird das so genannte redox potenzial kurz große verwendet es sagt aus wie schwer ein stoff oxidiert werden kann also wie schwer es ist im
1:07 elektronen zu entziehen schauen wir uns folgendes beispiel an zink kannst du 10 2 plus oxidiert werden zink und zinn 2+ bilden dabei ein
1:16 sogenanntes redox paar solche redox paare bestehen immer aus einer oxidierten und einer reduzierten form die gleichungen die du gerade sie ist
1:25 nennt man eine teil gleichung in der teil- gleichung stellt man nicht nur die einzelnen elemente dar sondern auch die elektronen und ladungen dabei schreibt
1:33 man die reduzierte form auf die linke seite und die oxidierte form auf die rechte seite der gleichung ein zweites beispiel für ein redox paar sind kupfer
1:42 und kupfer 2 plus kupfer gibt seine elektronen aber nicht so leicht ab wie zink es ist also schwerer zu oxidieren man sagt deshalb dass das redox
1:51 potenzial des kupfers höher ist als das des zinks wenn man also den reduzierten zink mit der oxidierten form des kupfers zusammen bringt also 10 mit kupfer 2
2:02 plus dann gibt der zink sein elektronen an das kupfer 2 ab umgekehrt gibt die reduzierte seite des kupfers keine elektronen an die oxidierte form des
2:12 zinks ab es findet keine reaktion statt durch das redox potenzial kann man also entscheiden ob eine redox reaktion
2:19 stattfindet oder eben nicht und man kann auch herausfinden welcher stoff das redaktions und welcher das oxidationsmittel ist solche redox
2:28 potenziale gibt es für alle möglichen bekannten redox paare man kann sie durch experimente herausfinden und die verschiedenen redox
2:36 potenziale miteinander zu vergleichen wenn sie unter sogenannten standardbedingungen ermittelt das heißt bei gleicher raumtemperatur
2:43 atmosphärendruck und einer genormten konzentration man nennt diese redox potenziale deshalb auch standard potenziale oder einfach
2:52 zum beispiel beträgt das standard potenzial des redox paares kupfer kupfer 2 plus 0,34 volt und das von zink 2 plus minus 0,76 bolt in 0 zeigt also an wie
3:06 sehr stoffe den drang am elektronen abzugeben oder ihn aufzunehmen man gibt die werden wollt an weil sie sich so ähnlich verhalten wie eine
3:14 spannungsquelle natürlich muss man die experimente nicht selber durchführen um zu wissen welcher stoff oxidiert und welcher reduziert wird das wurde bereits
3:22 alles schon gemacht die standard potenziale kann man in einer tabelle nachlesen man nennt so eine liste auch
3:28 elektrochemische spannungsreich der relative nullpunkt dieser reihe ist immer das standard potenzial des wasserstoffs wenn du jetzt also wissen
3:36 möchte stop zwei stoffe miteinander in einer reaktion reagieren dann schaust du einfach auf die spannungsreiche das reduktionsmittel muss dabei immer ein
3:46 kleineres standard potenzial haben als das oxidationsmittel so kann man zum beispiel kupfer als reduktionsmittel für brot nehmen
3:53 gold aber nicht das hat nämlich ein höheres standard potenzial als pro halten wir also fest redox potenziale beschreiben inwieweit ein stoff als
4:03 oxidation beziehungsweise reduktionsmittel genutzt werden kann standard potenziale sind jedox potenziale die unter standardbedingungen
4:10 die raumtemperatur atmosphärendruck und genannter konzentration gemessen wurden standard potenziale sind für alle möglichen redox paare bekannt man kann
4:20 sie in einer tabelle zur elektrochemischen spannungsreiche einfach nach man kann so herausfinden ob eine
4:26 substanz eine andere reduzieren beziehungsweise oxidieren kann es findet nämlich immer nur dann eine reaktion statt wenn das reduktionsmittel
4:33 ein kleineres standard potenzial als das oxidationsmittel hat ich hoffe das video hat dir gefallen und das wir dir weiterhelfen konnten ist wenn du jetzt
4:42 noch den stoff richtig festigen will dann schau doch einfach mal auf learntec de vorbei dort findest du zu jedem unserer videos passende interaktive
4:50 übungen in unterschiedlichen schwierigkeitsgraden und wenn du dann das gelernte überprüfen wird sagen haben wir echte klassenarbeiten von richtigen
4:57 lehren für dich natürlich mitsamt der musterlösung den link findest du in der beschreibung unter diesem video also schauen wir mal vorbei auf learntec
5:05 de [Musik]