Mesomerie des Carboxylat-Anions
Chemie - simpleclub
https://www.youtube.com/watch?v=-3iKXqSOQmU

Transkript (automatisch erstellt)

0:00 moin Leute heute geht's um die Frage warum sind so Carbonsäuren eigentlich sauer na ja nur weil das Wort Säure in ihnen steckt ja wohl nicht gut die
0:07 können ein Proton also ein H+ leicht abspalten aber warum überhaupt ich meine alkoholgruppe kann das nicht den Grund dafür dass es an der carboxylatgruppe so
0:16 gut geht schauen wir uns jetzt [Musik] an der Grund dafür ist nämlich die mesomeri Stabilisierung vom
0:28 carboxylation und weil das ein bisschen strange wirkt gehen wir erstmal Step by Step vor also zunächst mal wie sieht die Carbonsäure noch mal aus wichtig ist die
0:37 carboxyl oder auch neuer ohne l die Carboxylgruppe also eben eine Carbonylgruppe C Doppelbindung o und eine Hydroxygruppe CoH amselben
0:46 Kohlenstoffatom wobei an dem Kohlenstoff dann eben noch ein Rest hängt je nachdem welche Säure wir anschauen und an jeder organischen Säure hängt jetzt eben
0:54 mindestens so eine Gruppe deshalb mal schauen wie die mit Wasser reagiert da passiert dann folgendes die Säure gibt ihr Proton ab wie Säuren es eben tun und
1:03 damit wird das Wasser zu h3o+ und aus der ehemaligen Säure und ihrer Carboxylgruppe wurde jetzt die entsprechende carboxylatgruppe so heißt
1:12 das Teil jetzt einfach wenn es eine Ladung hat und sein H+ weg ist und das H+ wird eigentlich nur so leicht abgegeben weil das Ding hier so
1:18 bockstabil ist und das ist es weil es Mesomerie stabilisiert ist also eigentlich sieht das carboxylation gar nicht so aus wie hier gezeichnet viel
1:28 mehr ist das nur eine mög grenzstruktur eine andere wäre z.B diese hier sieht jetzt voll ähnlich aus aber die Ladung befinden sich jetzt am anderen
1:37 Sauerstoff das sind sozusagen die zwei äußeren Grenzen in Wirklichkeit ist die negative Ladung aber über den gesamten Raum zwischendrin verteilt so dass man
1:46 das carboxylat besser so zeichnen sollte sieht jetzt zwar komisch aus so mit den Punkten zwischendrin aber zeigt gut dass die Ladung verteilt ist man spricht auch
1:54 davon dass sie delokalisiert ist hat jetzt nichts mit dem Lokal zu tun sondern damit dass dass die Ladung nicht fest an einem Ort ist dass das Ganze so
2:03 ist kann man erkennen wenn man die Struktur genauer anschaut weil da fällt auf dass zwischen den Atomen ein Winkel von 120° liegt und beide Sauerstoffatome
2:12 gleich weit vom kohlstoff weg sind wenn aber die Doppelbindung fest wäre und das Ding keine Mesomerie hätte dann wären die Winkel nicht alle gleich und auch
2:21 ein Sauerstoff näher am Kohlenstoff als der andere nämlich der mit der Doppelbindung das ist aber nicht der Fall wichtig auch je mehr mesomere
2:31 Formeln es gibt also je weitläufiger die Ladung im Molekül verteilt ist desto energetisch günstiger ist das ganze auch und weil das carboxylat eben energetisch
2:40 günstig ist wird es gerne gebildet deshalb reagieren organische Säuren saurer klickt jetzt auf das Video rechts um zu erfahren wie man so ein pH WT von
2:48 so ein Säure Braus bekommt Post mal in die Comments in welcher Klasse ihr so seid damit wir wissen welcheer Altersgruppe wir genau ansprechen für
2:54 die die sich das aus Spaß anschauen und schon nicht mehr in der Schule sind die können ja einfach schreiben wann sie ihren Abschluss gemacht haben ansonsten
3:00 haut rein bis die Tage und ciao